1) Расставьте коэффициенты методом электронного баланса: C + H2SO4 = CO2 + SO2 + H2O

2) Составьте уравнение в молекулярном и ионном виде:

• Na2S + H2SO4

3) При пропускании CO4 через раствор Ca(OH)2 получили CaCO3 m=9,4г. Определите V газа, пропущенного через раствор.

УМОЛЯЮЮЮЮЮЮЮ ПОМоГИТЕ АЫВПВАПП

Химия 11 класс Химические реакции и расчет стехиометрии коэффициенты электронный баланс уравнение молекулярный ионный CaCO3 масса газ V Новый

Давайте поочередно решим ваши задачи, начиная с первой.

1) Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Для уравнения реакции C + H2SO4 = CO2 + SO2 + H2O мы будем использовать метод электронного баланса. Сначала определим окислители и восстановители.

• Углерод (C) окисляется до углекислого газа (CO2).
• Сера (в H2SO4) восстанавливается до диоксида серы (SO2).

Теперь запишем полные уравнения окисления и восстановления:

• Окисление: C -> CO2 (углерод окисляется, теряя электроны).
• Восстановление: H2SO4 -> SO2 (сера восстанавливается, принимая электроны).

Теперь мы можем расставить коэффициенты:

1. Один атом углерода окисляется в CO2, значит, перед C ставим 1, а перед CO2 тоже 1.
2. Сера из H2SO4 восстанавливается до SO2, значит, перед H2SO4 ставим 1, а перед SO2 тоже 1.
3. В результате реакции образуется H2O, и нам нужно учесть, что для этого требуется 2 атома водорода. Поэтому, чтобы сбалансировать водород, ставим перед H2O 2.

Итак, у нас получается:

1C + 2H2SO4 = 1CO2 + 1SO2 + 2H2O

Теперь уравнение сбалансировано.

2) Составьте уравнение в молекулярном и ионном виде:

Реакция между Na2S и H2SO4:

Молекулярное уравнение:

Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S

Ионное уравнение:

Сначала запишем ионные формы веществ:

• Na2S диссоциирует на 2Na+ и S2-.
• H2SO4 диссоциирует на 2H+ и SO4^2-.
• Na2SO4 диссоциирует на 2Na+ и SO4^2-.
• H2S остается как молекула.

Теперь запишем ионное уравнение:

2Na+ + S2- + 2H+ + SO4^2- = 2Na+ + SO4^2- + H2S

Убираем одинаковые ионы (в данном случае 2Na+ и SO4^2-):

S2- + 2H+ = H2S

3) При пропускании CO2 через раствор Ca(OH)2 получили CaCO3, m=9,4 г. Определите V газа, пропущенного через раствор:

Для начала найдем количество вещества CaCO3. Используем формулу:

n = m / M, где:

• n - количество вещества,
• m - масса (9,4 г),
• M - молярная масса CaCO3 (40 + 12 + 3*16 = 100 г/моль).

Теперь подставим значения:

n = 9,4 г / 100 г/моль = 0,094 моль.

Теперь, согласно реакции:

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O,

мы видим, что 1 моль CO2 реагирует с 1 моль Ca(OH)2, образуя 1 моль CaCO3.

Следовательно, количество вещества CO2 также равно 0,094 моль.

Теперь найдем объем газа (CO2) при нормальных условиях (0 °C и 1 атм), где 1 моль газа занимает 22,4 л:

V = n * Vм, где Vм = 22,4 л/моль.

V = 0,094 моль * 22,4 л/моль = 2,1056 л.

Таким образом, объем CO2, пропущенного через раствор, составляет примерно 2,11 л.

Если у вас есть дополнительные вопросы или нужна помощь, не стесняйтесь спрашивать!