Давайте разберем каждый из ваших вопросов по порядку.

1. Радиус атома хлора и брома

Бром (Br) имеет больший радиус атома, чем хлор (Cl). Это связано с тем, что бром находится ниже в периодической таблице, в группе 17 (группа галогенов). С увеличением номера периода (с увеличением количества электронных оболочек) радиус атома увеличивается. Бром имеет четыре оболочки, тогда как хлор — три.

Что касается сравнения радиусов атомов серы и хлора, то серы (S) действительно больше, чем у хлора. Это объясняется тем, что сера находится в периоде 3, а хлор — в периоде 4. Хотя хлор имеет большее количество протонов и электронов, радиус атома определяется не только количеством протонов, но и количеством электронных оболочек. Сера имеет большее количество электронных оболочек, что и приводит к большему радиусу.

2. Металлические свойства стронция и рубидия, бария и кальция

• а) Стронций (Sr) или рубидий (Rb): Рубидий (Rb) обладает более выраженными металлическими свойствами. Это связано с тем, что рубидий находится в группе щелочных металлов и имеет более низкую ионизационную энергию по сравнению со стронцием, что делает его более реакционноспособным.
• б) Барий (Ba) или кальций (Ca): Барий (Ba) также имеет более выраженные металлические свойства. Он находится ниже кальция в одной и той же группе, что указывает на более низкую ионизационную энергию и, следовательно, более сильные металлические свойства.

3. Неметаллические свойства углерода и кремния, брома и хлора

• а) Углерод (C) или кремний (Si): Углерод (C) имеет более выраженные неметаллические свойства. Это объясняется тем, что углерод находится выше в периодической таблице и имеет меньшую атомную массу, что делает его более склонным к образованию ковалентных связей.
• б) Бром (Br) или хлор (Cl): Хлор (Cl) имеет более выраженные неметаллические свойства. Хлор находится выше брома в группе галогенов и, как следствие, проявляет более сильные неметаллические свойства, такие как высокая электроотрицательность и способность к образованию ковалентных связей.

Таким образом, мы рассмотрели все ваши вопросы и объяснили, как можно понять различия в свойствах элементов.