1. У какого элемента, хлора или брома, радиус атома больше? Как можно объяснить, что радиус атома серы больше, чем у атома хлора?

2. У какого из следующих элементов более выражены металлические свойства:

• а) стронций (Sr) или рубидий (Rb);
• б) барий (Ba) или кальций (Ca)?

3. У какого из следующих элементов более выражены неметаллические свойства:

• а) углерод (C) или кремний (Si);
• б) бром (Br) или хлор (Cl)?

Химия 11 класс Периодическая система элементов радиус атома хлора радиус атома брома металлические свойства стронция металлические свойства рубидия металлические свойства бария металлические свойства кальция неметаллические свойства углерода неметаллические свойства кремния неметаллические свойства брома неметаллические свойства хлора Новый

Давайте разберем каждый из ваших вопросов по порядку.

1. Радиус атома хлора и брома

Бром (Br) имеет больший радиус атома, чем хлор (Cl). Это связано с тем, что бром находится ниже в периодической таблице, в группе 17 (группа галогенов). С увеличением номера периода (с увеличением количества электронных оболочек) радиус атома увеличивается. Бром имеет четыре оболочки, тогда как хлор — три.

Что касается сравнения радиусов атомов серы и хлора, то серы (S) действительно больше, чем у хлора. Это объясняется тем, что сера находится в периоде 3, а хлор — в периоде 4. Хотя хлор имеет большее количество протонов и электронов, радиус атома определяется не только количеством протонов, но и количеством электронных оболочек. Сера имеет большее количество электронных оболочек, что и приводит к большему радиусу.

2. Металлические свойства стронция и рубидия, бария и кальция

• а) Стронций (Sr) или рубидий (Rb): Рубидий (Rb) обладает более выраженными металлическими свойствами. Это связано с тем, что рубидий находится в группе щелочных металлов и имеет более низкую ионизационную энергию по сравнению со стронцием, что делает его более реакционноспособным.
• б) Барий (Ba) или кальций (Ca): Барий (Ba) также имеет более выраженные металлические свойства. Он находится ниже кальция в одной и той же группе, что указывает на более низкую ионизационную энергию и, следовательно, более сильные металлические свойства.

3. Неметаллические свойства углерода и кремния, брома и хлора

• а) Углерод (C) или кремний (Si): Углерод (C) имеет более выраженные неметаллические свойства. Это объясняется тем, что углерод находится выше в периодической таблице и имеет меньшую атомную массу, что делает его более склонным к образованию ковалентных связей.
• б) Бром (Br) или хлор (Cl): Хлор (Cl) имеет более выраженные неметаллические свойства. Хлор находится выше брома в группе галогенов и, как следствие, проявляет более сильные неметаллические свойства, такие как высокая электроотрицательность и способность к образованию ковалентных связей.

Таким образом, мы рассмотрели все ваши вопросы и объяснили, как можно понять различия в свойствах элементов.