1) В каких растворах содержится такое же количество ионов, как в 0,1 М растворе CaCl2 (при равных объемах растворов)?

• 0,1M CuSO
• 0,1M AlCl
• 0,1M K
• 0,1M Na

2) Какие реактивы помогут распознать растворы хлороводородной и серной кислот в пробирках без этикеток?

• лакмус и фенолфталеин;
• серебро(I)-нитрат и натрий-карбонат;
• алюминий-гидроксид и аммиак;
• серебро(I)-нитрат и барий-хлорид.

3) Назовите формулы солей, которые гидролизуются в водном растворе:

• NaHSO
• ZnCl
• CaCO
• Na
• NaCl.

Химия 11 класс Растворы и реакция кислотно-щелочных взаимодействий растворы ионов 0,1 М CaCl2 распознавание кислот реактивы для кислот гидролиз солей формулы солей лакмус и фенолфталеин серебро(I)-нитрат натрий-карбонат алюминий-гидроксид Новый

Давайте разберем каждый из ваших вопросов по порядку.

1) В каких растворах содержится такое же количество ионов, как в 0,1 М растворе CaCl2 (при равных объемах растворов)?

Сначала определим, сколько ионов образуется в 0,1 М растворе CaCl2. При растворении CaCl2 в воде он диссоциирует на ионы:

• 1 ион Ca²⁺
• 2 иона Cl^-

Таким образом, из 1 моля CaCl2 мы получаем 3 моля ионов (1 + 2 = 3). В 0,1 М растворе CaCl2 будет:

0,1 моль * 3 = 0,3 моль ионов на 1 литр раствора.

Теперь рассмотрим предложенные растворы:

• 0,1 M CuSO4: диссоциирует на 1 ион Cu²⁺ и 1 ион SO₄^2- (всего 2 иона).
• 0,1 M AlCl3: диссоциирует на 1 ион Al³⁺ и 3 иона Cl^- (всего 4 иона).
• 0,1 M KCl: диссоциирует на 1 ион K⁺ и 1 ион Cl^- (всего 2 иона).
• 0,1 M Na2SO4: диссоциирует на 2 иона Na⁺ и 1 ион SO₄^2- (всего 3 иона).

Таким образом, растворы, которые содержат такое же количество ионов, как 0,1 М CaCl2, это:

• 0,1 M Na2SO4

2) Какие реактивы помогут распознать растворы хлороводородной и серной кислот в пробирках без этикеток?

Чтобы распознать эти кислоты, можно использовать реактивы, которые дают характерные осадки или цветовые изменения. Рассмотрим предложенные варианты:

• Лакмус и фенолфталеин: Лакмус изменяет цвет на красный в кислой среде, а фенолфталеин остается бесцветным в кислых растворах.
• Серебро(I)-нитрат и натрий-карбонат: Серебро(I)-нитрат реагирует с хлороводородной кислотой, образуя белый осадок хлорида серебра, но не реагирует с серной кислотой. Натрий-карбонат реагирует с серной кислотой, выделяя углекислый газ.
• Алюминий-гидроксид и аммиак: Эти реагенты не дают характерных реакций для распознавания кислот.
• Серебро(I)-нитрат и барий-хлорид: Серебро(I)-нитрат даст осадок с хлороводородной кислотой, но барий-хлорид не будет полезен для распознавания.

Наиболее подходящий вариант для распознавания - это серебро(I)-нитрат и натрий-карбонат, так как они дадут четкие реакции с соответствующими кислотами.

3) Назовите формулы солей, которые гидролизуются в водном растворе:

Гидролиз - это процесс, при котором соль реагирует с водой, образуя кислоты и основания. Рассмотрим предложенные соли:

• NaHSO4: Гидролизуется, так как содержит ион HSO4^-, который может действовать как кислота.
• ZnCl2: Гидролизуется, так как Zn²⁺ является кислотным ионом.
• CaCO3: Гидролизуется, так как CO3^2- может реагировать с водой, образуя OH^- и CO2.
• NaCl: Не гидролизуется, так как Na⁺ и Cl^- являются нейтральными ионами.

Таким образом, соли, которые гидролизуются в водном растворе, это:

• NaHSO4
• ZnCl2
• CaCO3