1. Выпишите символы химических элементов, у которых последним заполняется р-подуровень внешнего энергетического уровня:

Р-подуровень заполняется последним у элементов, находящихся в группе 13-18 периодической таблицы, начиная с 2 периода. Из предложенных элементов:

• Аг (аргон) - заполняется p-подуровень.
• S (сера) - заполняется p-подуровень.
• Mg (магний) - заполняется s-подуровень.
• Na (натрий) - заполняется s-подуровень.
• Al (алюминий) - заполняется p-подуровень.
• K (калий) - заполняется s-подуровень.
• C (углерод) - заполняется p-подуровень.

Таким образом, элементы, у которых последним заполняется p-подуровень: Аг, S, Al, C.

2. Дайте определение понятий «атом» и «относительная атомная масса».

• Атом: Атом - это наименьшая частица химического элемента, обладающая его химическими свойствами. Атом состоит из ядра, содержащего протоны и нейтроны, и облака электронов, находящихся на определенных энергетических уровнях.
• Относительная атомная масса: Относительная атомная масса - это безразмерная величина, равная отношению массы атома данного элемента к массе атома углерода-12. Она показывает, сколько раз масса атома данного элемента больше массы атома углерода-12.

3. Этин (C2H2) объемом 5,6 дм3 (н. у.) сожгли в избытке кислорода. Рассчитайте объемы (дм3, н. у.) прореагировавшего кислорода и образовавшегося углекислого газа.

Запишем уравнение реакции сгорания этилена:

C2H2 + 5/2 O2 -> 2 CO2 + H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль этилена (C2H2) требуется 2,5 моля кислорода (O2), и образуется 2 моль углекислого газа (CO2).

По законам газов в одинаковых условиях (н. у.) объемы газов пропорциональны их количеству в молях. Таким образом:

• Объем кислорода, необходимого для сгорания 5,6 дм3 этилена:
• 5,6 дм3 C2H2 * (5/2) = 14 дм3 O2.
• Объем углекислого газа, образующегося при сгорании 5,6 дм3 этилена:
• 5,6 дм3 C2H2 * 2 = 11,2 дм3 CO2.

Таким образом, объем прореагировавшего кислорода составляет 14 дм3, а объем образовавшегося углекислого газа - 11,2 дм3.

4. Составьте электронную и электронно-графическую схемы атома химического элемента с атомным номером 7, запишите электронную конфигурацию этого атома, формулы высшего оксида и гидроксида, укажите их кислотно-основный характер. Составьте уравнения реакций, доказывающих их свойства.

Элемент с атомным номером 7 - это азот (N).

• Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p3.
• Электронная схема:
• 1s: ●●
• 2s: ●●
• 2p: ●●●
• Электронно-графическая схема: 1s: ●●, 2s: ●●, 2p: ●●● (по три стрелки).

Формулы высшего оксида: N2O5 (пентаоксид дибора), гидроксида: NaOH (гидроксид натрия).

Кислотно-основной характер:

• N2O5 - кислота (кислотный оксид).
• NaOH - основание (основный оксид).

Уравнения реакций:

• Образование N2O5: 4NH3 + 5O2 -> 4N2O5 + 6H2O.
• Реакция NaOH с кислотой: NaOH + HCl -> NaCl + H2O.

5. Неизвестный хлорид двухвалентного металла массой 8,32 г обработали избытком раствора нитрата серебра. В результате реакции выпал осадок массой 21,52 г. Определите неизвестный металл.

Сначала найдем количество вещества осадка (AgCl):

• Молярная масса AgCl = 107,87 + 35,45 = 143,32 г/моль.
• Количество вещества AgCl = 21,52 г / 143,32 г/моль = 0,150 моль.

Так как на 1 моль двухвалентного металла (Me) образуется 2 моль AgCl, то количество вещества Me:

• 0,150 моль AgCl / 2 = 0,075 моль Me.

Теперь найдем молярную массу металла:

• Молярная масса Me = 8,32 г / 0,075 моль = 110,93 г/моль.

По таблице периодических элементов, металл с такой молярной массой - это Кадмий (Cd).