1 Задача) В лаборатории, восстанавливая 61,5 г нитробензола, сколько процентов от расчетного количества анилина составляют 44 г, которые были получены в результате реакции?

2 Задача) В разбавленный водный раствор анилина добавили избыток брома, и в результате образовалось 3,3 г осадка. Какое количество анилина было в этом растворе?

Химия 11 класс Темы: "Реакции восстановления" и "Реакции замещения нитробензол анилин химические реакции процентное содержание осадок брома расчетная масса лабораторные задачи разбавленный раствор химия 11 класс задачи по химии Новый

1 Задача:

Для решения этой задачи нам нужно сначала найти расчетное количество анилина, которое должно образоваться из 61,5 г нитробензола при восстановлении. Для этого используем уравнение реакции восстановления нитробензола до анилина:

Нитробензол (C6H5NO2) восстанавливается до анилина (C6H5NH2) с помощью восстановителей. Уравнение реакции можно записать так:

C6H5NO2 + 3H2 → C6H5NH2 + 2H2O

Теперь найдем молекулярные массы:

• Молярная масса нитробензола (C6H5NO2): 6*12 + 5*1 + 14 + 2*16 = 123 г/моль
• Молярная масса анилина (C6H5NH2): 6*12 + 5*1 + 14 + 2*1 = 93 г/моль

Теперь найдем, сколько моль нитробензола содержится в 61,5 г:

Количество моль нитробензола = масса / молярная масса = 61,5 г / 123 г/моль ≈ 0,5 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль нитробензола дает 1 моль анилина. Следовательно, 0,5 моль нитробензола даст 0,5 моль анилина.

Теперь найдем массу анилина, которая образуется:

Масса анилина = количество моль * молярная масса = 0,5 моль * 93 г/моль = 46,5 г

Теперь мы можем найти, сколько процентов от расчетного количества анилина составляют 44 г, которые были получены в результате реакции:

Процент = (полученная масса / расчетная масса) * 100% = (44 г / 46,5 г) * 100% ≈ 94,84%

Ответ: 44 г анилина составляют примерно 94,84% от расчетного количества.

2 Задача:

Теперь рассмотрим вторую задачу. Для решения нам нужно знать, сколько анилина реагировало с бромом, чтобы образовать осадок. При реакции анилина с бромом образуется броманилин, который может выпадать в осадок.

Сначала найдем молекулярную массу анилина:

• Молярная масса анилина (C6H5NH2): 93 г/моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль анилина реагирует с 1 моль брома. Для упрощения можно сказать, что 1 моль анилина дает 1 моль броманилина.

Теперь найдем, сколько моль броманилина образуется из 3,3 г осадка. Для этого найдем молекулярную массу броманилина. Предположим, что к анилину добавляется один атом брома:

• Молярная масса броманилина (C6H5BrNH2): 93 + 80 = 173 г/моль

Теперь найдем количество моль броманилина в 3,3 г:

Количество моль броманилина = масса / молярная масса = 3,3 г / 173 г/моль ≈ 0,019 моль

Поскольку количество моль анилина равно количеству моль броманилина, то:

Количество моль анилина = 0,019 моль

Теперь найдем массу анилина:

Масса анилина = количество моль * молярная масса = 0,019 моль * 93 г/моль ≈ 1,77 г

Ответ: В растворе было примерно 1,77 г анилина.