1. Электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 22 и 33.

Элемент с порядковым номером 22 - это титан (Ti). Его электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d² 4s². Таким образом, электронная формула будет:

• Ti: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d² 4s²

Элемент с порядковым номером 33 - это арсен (As). Его электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p³. Соответственно, электронная формула будет:

• As: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p³

2. С каких элементов начинается заполнение электронами d-энергетических подуровней?

Заполнение d-энергетических подуровней начинается с элемента с порядковым номером 21 - скандия (Sc). В его электронном строении начинается заполнение 3d подуровня, который заполняется последовательно с увеличением атомного номера.

3. Почему лантаноиды и актиноиды называют f-элементами?

Лантаноиды и актиноиды называются f-элементами, потому что в их атомах происходит заполнение f-орбиталей. У лантаноидов это 4f-орбитали, а у актиноидов - 5f-орбитали. Эти элементы имеют особые свойства и часто характеризуются сложными электронными конфигурациями, что делает их уникальными в периодической таблице.

4. В каких периодах находятся элементы побочных подгрупп?

Элементы побочных подгрупп находятся в периодах 4, 5 и 6. В этих периодах находятся переходные металлы, которые имеют неполные d-орбитали и обладают характерными свойствами металлов, такими как высокая проводимость и прочность.

5. У атомов каких элементов четвертого периода преобладают нечетные числа электронов?

В четвертом периоде преобладают нечетные числа электронов у следующих элементов:

• Галлий (Ga) - 31 электрон
• Индий (In) - 49 электрон
• Таллий (Tl) - 81 электрон

Эти элементы имеют нечетное количество электронов, что влияет на их химические свойства и реакционную способность.