Похожие вопросы
2025-09-11 16:29:32
3. Какое количество моль воды содержится в формуле кристаллогидрата CaSO4·nH2O, если в результате прокаливания его масса изменилась от 0,76 до 0,6 г? Какой объем (см³) парообразной воды выделится при 180°C и давлении 99,2 кПа?
Химия 11 класс Кристаллогидраты и их свойства моль воды кристаллогидрат прокаливание CaSO4·nH2O масса объём парообразной воды 180°C давление 99,2 кПа
2025-09-11 16:29:46
Для решения данной задачи, давайте сначала определим количество моль воды, содержащихся в кристаллогидрате CaSO4·nH2O.
Шаг 1: Найдем массу воды, которая была потеряна при прокаливании.- Исходная масса кристаллогидрата: 0,76 г
- Масса после прокаливания: 0,6 г
- Масса потерянной воды: 0,76 г - 0,6 г = 0,16 г
- Молярная масса воды (H2O) составляет примерно 18 г/моль.
- Теперь можем найти количество моль воды, используя формулу:
Количество моль = масса / молярная масса
- Количество моль воды = 0,16 г / 18 г/моль ≈ 0,00889 моль.
- Сначала нужно перевести температуру в Кельвины: 180°C = 180 + 273,15 = 453,15 K.
- Используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где:
- P - давление (в Паскалях),
- V - объем (в м³),
- n - количество моль газа,
- R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К)),
- T - температура (в К).
- Сначала переведем давление из кПа в Па: 99,2 кПа = 99200 Па.
- Теперь подставим известные значения в уравнение:
99200 В = 0,00889 моль * 8,314 Дж/(моль·К) * 453,15 K
- V = (0,00889 моль * 8,314 Дж/(моль·К) * 453,15 K) / 99200 Па.
- V ≈ 0,000332 м³.
- 1 м³ = 1,000,000 см³, следовательно:
- V ≈ 0,000332 м³ * 1,000,000 см³/м³ ≈ 332 см³.
Таким образом, количество моль воды в кристаллогидрате CaSO4·nH2O составляет примерно 0,00889 моль, а объем парообразной воды, выделившейся при 180°C и давлении 99,2 кПа, составляет примерно 332 см³.