Чтобы ответить на ваши вопросы, сначала напомним, что pH – это мера кислотности раствора, которая определяется по концентрации ионов водорода (H+). Формула для расчета pH выглядит следующим образом:

pH = -log[H+]

Где [H+] – это концентрация ионов водорода в моль на литр. Теперь давайте разберем оба случая по очереди.

1. Концентрация ионов водорода в 100 раз превышает концентрацию гидроксид-ионов.

• Обозначим концентрацию гидроксид-ионов как [OH-].
• Тогда концентрация ионов водорода будет [H+] = 100 * [OH-].
• Согласно уравнению ионного произведения воды, при 25°C выполняется следующее: [H+] * [OH-] = 1 * 10^(-14).
• Подставим [H+] в это уравнение: (100 * [OH-]) * [OH-] = 1 * 10^(-14).
• Это уравнение можно переписать как 100 * [OH-]^2 = 1 * 10^(-14).
• Теперь найдем [OH-]: [OH-]^2 = (1 * 10^(-14)) / 100 = 1 * 10^(-16).
• Следовательно, [OH-] = sqrt(1 * 10^(-16)) = 1 * 10^(-8) моль/л.
• Теперь можем найти [H+]: [H+] = 100 * [OH-] = 100 * 1 * 10^(-8) = 1 * 10^(-6) моль/л.
• Теперь подставим [H+] в формулу для pH: pH = -log(1 * 10^(-6)) = 6.

Ответ для первого случая: pH = 6.

2. Концентрация ионов водорода в 1 миллион раз превышает концентрацию гидроксид-ионов.

• Обозначим концентрацию гидроксид-ионов как [OH-].
• Тогда концентрация ионов водорода будет [H+] = 1 * 10^6 * [OH-].
• Снова используем уравнение ионного произведения воды: [H+] * [OH-] = 1 * 10^(-14).
• Подставим [H+] в это уравнение: (1 * 10^6 * [OH-]) * [OH-] = 1 * 10^(-14).
• Это уравнение можно записать как 1 * 10^6 * [OH-]^2 = 1 * 10^(-14).
• Теперь найдем [OH-]: [OH-]^2 = (1 * 10^(-14)) / (1 * 10^6) = 1 * 10^(-20).
• Следовательно, [OH-] = sqrt(1 * 10^(-20)) = 1 * 10^(-10) моль/л.
• Теперь можем найти [H+]: [H+] = 1 * 10^6 * [OH-] = 1 * 10^6 * 1 * 10^(-10) = 1 * 10^(-4) моль/л.
• Теперь подставим [H+] в формулу для pH: pH = -log(1 * 10^(-4)) = 4.

Ответ для второго случая: pH = 4.

Таким образом, в первом случае pH равен 6, а во втором случае pH равен 4.