Давайте разберем каждую из задач по порядку, чтобы найти элемент X с заданной эквивалентной массой.

• Формула HPO4 указывает на то, что это кислота, содержащая водород (H), фосфор (P) и кислород (O).
• Эквивалентная масса кислоты определяется по формуле: M(кислоты) / n, где n - количество заменяемых водородов.
• В HPO4 один водород заменяется, следовательно, n = 1.
• Сначала найдем молекулярную массу: M(H) = 1, M(P) = 31, M(O) = 16.
• M(HPO4) = 1 + 31 + 4 * 16 = 1 + 31 + 64 = 96.
• Теперь можем найти эквивалентную массу: 96 / 1 = 96.
• Поскольку эквивалентная масса должна быть 31/7, мы можем предположить, что X = P (фосфор) с эквивалентной массой 31.

• Формула HXO3 также указывает на кислоту, где X - это элемент, который мы ищем.
• Здесь n = 1, так как один водород может быть заменен.
• Эквивалентная масса HXO3 = M(HXO3) / 1 = M(HXO3).
• Считаем массу: M(H) = 1, M(O) = 16, и пусть M(X) - это масса элемента X.
• M(HXO3) = 1 + M(X) + 3 * 16 = 1 + M(X) + 48 = M(X) + 49.
• Теперь приравниваем к эквивалентной массе: M(X) + 49 = 4.
• Отсюда M(X) = 4 - 49 = -45, что невозможно. Значит, нужно искать другой вариант.
• Проверим, если X - это углерод (C), тогда M(X) = 12: M(HXO3) = 1 + 12 + 48 = 61, эквивалентная масса = 61 / 1 = 61.
• Таким образом, X не углерод. Вероятно, это элемент с малой массой, например, водород (H) или литий (Li).

• Формула H2XO3 указывает на то, что это кислота с двумя водородами.
• Здесь n = 2.
• M(H) = 1, M(O) = 16, M(X) - масса элемента X.
• M(H2XO3) = 2 + M(X) + 3 * 16 = 2 + M(X) + 48 = M(X) + 50.
• Эквивалентная масса H2XO3 = (M(X) + 50) / 2.
• Приравниваем к 7: (M(X) + 50) / 2 = 7.
• Умножаем на 2: M(X) + 50 = 14.
• Следовательно, M(X) = 14 - 50 = -36, что невозможно.
• Проверим, если X - это углерод (C), тогда M(X) = 12: M(H2XO3) = 2 + 12 + 48 = 62, эквивалентная масса = 62 / 2 = 31.
• Проверяем другие элементы, возможно, X = N (азот), M(X) = 14: M(H2XO3) = 2 + 14 + 48 = 64, эквивалентная масса = 64 / 2 = 32.

• Формула H2XO4 также указывает на кислоту с двумя водородами.
• Здесь n = 2.
• M(H) = 1, M(O) = 16, M(X) - масса элемента X.
• M(H2XO4) = 2 + M(X) + 4 * 16 = 2 + M(X) + 64 = M(X) + 66.
• Эквивалентная масса H2XO4 = (M(X) + 66) / 2.
• Приравниваем к 26/3: (M(X) + 66) / 2 = 26/3.
• Умножаем на 2: M(X) + 66 = 52/3.
• Следовательно, M(X) = 52/3 - 66 = (52 - 198) / 3 = -146 / 3, что невозможно.
• Проверяем, если X - это серо (S), тогда M(X) = 32: M(H2XO4) = 2 + 32 + 64 = 98, эквивалентная масса = 98 / 2 = 49.

Таким образом, для всех задач необходимо проверить возможные элементы и их эквивалентные массы. В некоторых случаях, как видно, мы не можем найти подходящий элемент на основе заданной эквивалентной массы, что может указывать на ошибку в условии задачи или в предположениях о значении X.