1)В составе сливочного масла входит масляная кислота (бутановая), а на одной из стадий цикла Кребса образуется янтарная кислота (бутандиовая). Покажите с помощью соответствующих уравнений реакций различия в реакционной способности этих кислот. Ответ поясните. 

2)Какое максимальное количество Br2 в граммах может вступить в реакцию с 1.12 л бутадиена (н.у.)? Укажите тип, условия и особенности протекания данной реакции.

Химия 11 класс Органическая химия бутандиовая кислота максимальное количество Br2 реакция с бутадиеном Новый

1) Давай разберемся с реакционной способностью масляной и янтарной кислот. Они обе являются карбоновыми кислотами, но у них разные структуры, что влияет на их реакционную способность.

Масляная кислота (бутановая) – это C4H8O2, а янтарная кислота (бутандиовая) – C4H6O4. Основное различие между ними в том, что янтарная кислота имеет две карбоксильные группы (-COOH), а масляная – одну. Это делает янтарную кислоту более реакционноспособной. Вот примеры уравнений реакций:

• Для масляной кислоты:

  C4H8O2 + NaOH → C4H7O2Na + H2O

  (реакция с основанием, образуется соль)
• Для янтарной кислоты:

  C4H6O4 + 2NaOH → C4H4O4Na2 + 2H2O

  (реакция с основанием, образуется соль, но в два раза больше NaOH)

Таким образом, янтарная кислота более реакционноспособна из-за наличия двух карбоксильных групп, что позволяет ей легче вступать в реакции.

2) Теперь по поводу реакции бутадиена с бромом. У нас есть 1.12 литра бутадиена (C4H6). Чтобы узнать, сколько брома (Br2) может вступить в реакцию, нужно сначала определить количество молей бутадиена.

При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает 22.4 литра. Значит, количество молей бутадиена:

n = V / Vm = 1.12 л / 22.4 л/моль = 0.05 моль

Теперь, если мы посмотрим на реакцию бутадиена с бромом, то она идет по типу электрофильного присоединения:

C4H6 + Br2 → C4H6Br2

На один моль бутадиена нужно 1 моль брома. Значит, нам нужно 0.05 моль Br2. Теперь переводим это в граммы:

Молярная масса Br2 = 2 * 80 = 160 г/моль. Значит, 0.05 моль Br2 будет весить:

0.05 моль * 160 г/моль = 8 г

Таким образом, максимальное количество брома, которое может вступить в реакцию с 1.12 л бутадиена, составляет 8 граммов.

Эта реакция обычно проходит при комнатной температуре, и важно помнить, что она экзотермическая, то есть выделяет тепло. Удачи с учебой!