Чем объясняется различная электропроводимость водного и спиртового растворов КОН при их одинаковой концентрации?

Химия 11 класс Электролиты и их растворы электропроводимость водные растворы спиртовые растворы кон концентрация химия 11 класс различия растворов Новый

Различная электропроводимость водного и спиртового растворов гидроксида калия (КОН) при одинаковой концентрации объясняется несколькими факторами, связанными с природой растворителей и ионов, которые образуются в растворе.

1. Природа растворителей:

• Вода: Вода - это полярный растворитель, который хорошо растворяет ионы. В водном растворе КОН, молекулы воды окружают ионы K+ и OH-, обеспечивая их свободное движение. Это способствует высокой электропроводимости.
• Спирт: Спирты, такие как этанол, менее полярны по сравнению с водой. Они не так эффективно стабилизируют ионы, как вода. В спиртовом растворе КОН ионы K+ и OH- могут быть менее подвижными, что снижает электропроводимость.

2. Степень ионизации:

• В водном растворе КОН полностью диссоциирует на ионы K+ и OH-, обеспечивая максимальную ионизацию и, следовательно, высокую проводимость.
• В спиртовом растворе ионизация может быть менее полной, что также приводит к меньшему количеству свободных ионов, способствующих проводимости.

3. Вязкость раствора:

• Спиртовые растворы обычно имеют более высокую вязкость, чем водные. Это затрудняет движение ионов, что также снижает электропроводимость.

Таким образом, различие в электропроводимости водного и спиртового растворов КОН при одинаковой концентрации обусловлено разной способностью растворителей растворять ионы, степенью ионизации и физическими свойствами растворов, такими как вязкость.