Для того чтобы определить молярную массу эквивалента серной кислоты (H2SO4) при титровании раствором KOH, нам нужно сначала понять, что такое эквивалент и как он связан с молярной массой.

Шаг 1: Определение эквивалента

Эквивалент вещества - это количество этого вещества, которое может реагировать с одним молем водорода (или 1 моль H+). В случае серной кислоты, она может отдавать два протона (H+) в реакции нейтрализации с основанием, таким как KOH.

Шаг 2: Реакция нейтрализации

Запишем уравнение реакции между серной кислотой и гидроксидом калия:

• H2SO4 + 2 KOH → K2SO4 + 2 H2O

Из уравнения видно, что 1 моль H2SO4 реагирует с 2 молями KOH, отдавая 2 моль H+.

Шаг 3: Молярная масса серной кислоты

Теперь давайте найдем молярную массу серной кислоты:

• H: 1 г/моль × 2 = 2 г/моль
• S: 32 г/моль × 1 = 32 г/моль
• O: 16 г/моль × 4 = 64 г/моль

Сложим все эти значения:

• 2 + 32 + 64 = 98 г/моль

Шаг 4: Молярная масса эквивалента

Так как 1 моль H2SO4 может отдать 2 моль H+, мы можем сказать, что 1 эквивалент H2SO4 равен 0.5 моль H2SO4. Для того чтобы найти молярную массу эквивалента, мы делим молярную массу на число эквивалентов:

• Молярная масса эквивалента H2SO4 = 98 г/моль / 2 = 49 г/эквивалент

Ответ: Молярная масса эквивалента серной кислоты при титровании раствором KOH равна 49 г/эквивалент.