Чему равна молярная масса эквивалента серной кислоты при титровании раствором KOH?

Химия 11 класс Молярная масса и эквивалентная масса веществ молярная масса эквивалент серная кислота титрование KOH Новый

Для того чтобы определить молярную массу эквивалента серной кислоты (H2SO4) при титровании раствором KOH, нам нужно сначала понять, что такое эквивалент и как он связан с молярной массой.

Шаг 1: Определение эквивалента

Эквивалент вещества - это количество этого вещества, которое может реагировать с одним молем водорода (или 1 моль H+). В случае серной кислоты, она может отдавать два протона (H+) в реакции нейтрализации с основанием, таким как KOH.

Шаг 2: Реакция нейтрализации

Запишем уравнение реакции между серной кислотой и гидроксидом калия:

• H2SO4 + 2 KOH → K2SO4 + 2 H2O

Из уравнения видно, что 1 моль H2SO4 реагирует с 2 молями KOH, отдавая 2 моль H+.

Шаг 3: Молярная масса серной кислоты

Теперь давайте найдем молярную массу серной кислоты:

• H: 1 г/моль × 2 = 2 г/моль
• S: 32 г/моль × 1 = 32 г/моль
• O: 16 г/моль × 4 = 64 г/моль

Сложим все эти значения:

• 2 + 32 + 64 = 98 г/моль

Шаг 4: Молярная масса эквивалента

Так как 1 моль H2SO4 может отдать 2 моль H+, мы можем сказать, что 1 эквивалент H2SO4 равен 0.5 моль H2SO4. Для того чтобы найти молярную массу эквивалента, мы делим молярную массу на число эквивалентов:

• Молярная масса эквивалента H2SO4 = 98 г/моль / 2 = 49 г/эквивалент

Ответ: Молярная масса эквивалента серной кислоты при титровании раствором KOH равна 49 г/эквивалент.