Что такое электроотрицательность?

Как изменяется электроотрицательность р-элементов в периоде и в группе периодической системы с увеличением порядкового номера? Почему?

Химия 11 класс Электроотрицательность и её изменения в периодической системе электроотрицательность химия 11 класс р-элементы периодическая система изменение электроотрицательности Период группа порядковый номер свойства элементов атомные характеристики Новый

Электроотрицательность – это свойство атомов элементов, которое характеризует их способность притягивать электроны в химических связях. Эта характеристика важна для понимания, как атомы взаимодействуют друг с другом, образуя различные соединения. Например, в молекуле воды кислород более электроотрицателен, чем водород, поэтому он притягивает к себе электронную плотность, что приводит к полярности молекулы.

Теперь давайте рассмотрим, как изменяется электроотрицательность элементов в периодической таблице.

• В пределах периода: электроотрицательность, как правило, увеличивается с увеличением порядкового номера. Это происходит потому, что при перемещении по периоду количество протонов в ядре атома увеличивается, что усиливает положительный заряд ядра. В результате атом становится более способен притягивать электроны. Например, если мы посмотрим на элементы в одном периоде, такие как натрий (Na), магний (Mg) и хлор (Cl), то мы увидим, что электроотрицательность увеличивается от Na к Cl.
• В пределах группы: электроотрицательность, как правило, уменьшается с увеличением порядкового номера. Это связано с тем, что при движении вниз по группе увеличивается радиус атома. Внешние электроны находятся дальше от ядра и, соответственно, их связь с положительно заряженным ядром ослабевает. В результате, атомы становятся менее способными притягивать электроны. Например, если рассмотреть элементы группы галогенов, такие как фтор (F), хлор (Cl) и бром (Br), мы увидим, что электроотрицательность уменьшается от F к Br.

Таким образом, понимание изменений электроотрицательности в периодической системе помогает объяснить многие химические свойства элементов и их склонность к образованию различных типов связей.