Для решения данной задачи нам необходимо использовать закон идеальных газов и понятие молярной массы. Давайте разберем шаги решения.

Шаг 1: Найти количество вещества ацетилена (C2H2)

Сначала нам нужно определить, сколько моль ацетилена (C2H2) содержится в 5 литрах при температуре 450°С. Для этого воспользуемся формулой:

PV = nRT

Где:

• P - давление (в атмосферах);
• V - объем газа (в литрах);
• n - количество вещества (в молях);
• R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л·атм/(моль·К));
• T - температура (в Кельвинах).

Сначала преобразуем температуру из градусов Цельсия в Кельвины:

T = 450 + 273 = 723 K

Теперь подставим известные значения в уравнение. Однако, чтобы продолжить, нам нужно знать давление. Предположим, что давление равно 1 атмосфере (это стандартное значение). Теперь подставим значения в уравнение:

1 * 5 = n * 0.0821 * 723

Шаг 2: Решить уравнение для n

Теперь решим уравнение для n:

5 = n * 59.4463

n = 5 / 59.4463 ≈ 0.0842 моль

Шаг 3: Определить количество вещества бензола (C6H6)

Теперь, если мы знаем, что 1 моль C2H2 дает 1 моль C6H6 в реакции, то количество вещества бензола будет равно количеству вещества ацетилена:

n(C6H6) = n(C2H2) = 0.0842 моль

Шаг 4: Найти массу бензола (C6H6)

Теперь мы можем найти массу бензола, используя его молярную массу. Молярная масса бензола (C6H6) составляет примерно 78 г/моль.

Теперь используем формулу:

m = n * M

где m - масса, n - количество вещества, M - молярная масса.

Подставим значения:

m(C6H6) = 0.0842 моль * 78 г/моль ≈ 6.57 г

Ответ: Масса бензола (C6H6) составляет примерно 6.57 граммов.