Даю много баллов! Помогите, пожалуйста! (С решением)

В раствор, содержащий 8 г меди (II) сульфата, поместили кадмиевую пластинку. После полного вытеснения меди масса пластинки уменьшилась на 10%. Определите исходную массу пластины (г)

Химия 11 класс Химические реакции замещения химия 11 класс задача по химии вытеснение медь (II) сульфат кадмиевая пластинка масса пластины расчет массы химические реакции растворы химическая реакция вытеснения задачи на вытеснение решение задачи по химии химические вещества молекулярная масса уравнение реакции Новый

Давайте разберем задачу пошагово.

Шаг 1: Определим количество вещества меди (II) сульфата.

Сначала нам нужно узнать, сколько молей меди (II) сульфата содержится в 8 г. Для этого найдем его молекулярную массу.

• Масса меди (Cu) = 63.5 г/моль
• Масса серы (S) = 32.1 г/моль
• Масса кислорода (O) = 16 г/моль
• Так как в формуле CuSO4, мы имеем один атом меди, один атом серы и четыре атома кислорода.

Теперь рассчитаем молекулярную массу меди (II) сульфата:

63.5 + 32.1 + (4 * 16) = 63.5 + 32.1 + 64 = 159.6 г/моль.

Теперь найдем количество вещества CuSO4 в 8 г:

n = m/M = 8 г / 159.6 г/моль ≈ 0.0501 моль.

Шаг 2: Определим количество меди, которое было вытеснено.

Из уравнения реакции между кадмием (Cd) и меди (Cu) известно, что кадмий вытесняет медь:

Cd + CuSO4 → CdSO4 + Cu.

При этом 1 моль CuSO4 дает 1 моль меди. Значит, количество меди, полученной из 0.0501 моль CuSO4, также равно 0.0501 моль.

Шаг 3: Рассчитаем массу вытесненной меди.

Масса меди (Cu) = количество вещества * молекулярная масса:

m = n * M = 0.0501 моль * 63.5 г/моль ≈ 3.18 г.

Шаг 4: Найдем изменение массы кадмиевой пластинки.

По условию, масса пластинки уменьшилась на 10%. Обозначим исходную массу пластинки как x г. Тогда:

0.10 * x = 3.18 г.

Шаг 5: Решим уравнение для x.

x = 3.18 г / 0.10 = 31.8 г.

Ответ: Исходная масса кадмиевой пластинки составила 31.8 г.

Если у вас остались вопросы по решению, не стесняйтесь задавать их!