Давайте разберем, как изменение условий влияет на положение химического равновесия в данной реакции: 2H2 (g) + O2 (g) ⇌ 2H2O (g) с ∆H < 0, что указывает на экзотермический характер реакции.

При понижении температуры экзотермическая реакция будет стремиться выделить тепло, чтобы компенсировать это изменение. Таким образом, равновесие сместится в сторону образования продуктов реакции — в данном случае, в сторону образования воды (H2O).

Для реакции, в которой количество молей газов на левой и правой сторонах отличается, изменение давления будет влиять на равновесие. В нашем случае:

• Слева: 2 моля H2 + 1 моль O2 = 3 моля газов.
• Справа: 2 моля H2O = 2 моля газов.

При понижении давления равновесие сместится в сторону, где большее количество молей газов, то есть в сторону реагентов (H2 и O2).

При увеличении концентрации одного из реагентов (в данном случае водорода, H2) равновесие сместится в сторону продуктов, чтобы уменьшить концентрацию добавленного вещества. Поэтому равновесие будет смещаться в сторону образования воды (H2O).

Итак, подводя итог:

• Понижение температуры — смещение в сторону продуктов (H2O).
• Понижение давления — смещение в сторону реагентов (H2 и O2).
• Увеличение концентрации водорода — смещение в сторону продуктов (H2O).