Электронная формула атома 1S2 2S2 2P6 3S2 3P4. Какой элемент соответствует данной формуле? Укажите характерные для этого элемента формулы высшего оксида и летучего водородного соединения.

Химия 11 класс Электронная конфигурация атома и химические свойства элементов электронная формула Атом Элемент высший оксид летучее соединение Новый

Давайте разберем электронную формулу, которую вы привели: 1S2 2S2 2P6 3S2 3P4. Эта формула показывает распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням в атоме.

1. Сначала подсчитаем общее количество электронов:

• 1S2: 2 электрона
• 2S2: 2 электрона
• 2P6: 6 электронов
• 3S2: 2 электрона
• 3P4: 4 электрона

Суммируя все электроны, получаем: 2 + 2 + 6 + 2 + 4 = 16 электронов.

2. Теперь мы можем определить, какому элементу соответствует 16 электронов. В периодической таблице элементов атом с 16 электронами - это серо (S).

3. Теперь давайте найдем характерные формулы высшего оксида и летучего водородного соединения для серы:

• Высший оксид: Серная кислота (H2SO4) - это высший оксид серы, где сера находится в степени окисления +6.
• Летучее водородное соединение: Сероводород (H2S) - это летучее водородное соединение, где сера находится в степени окисления -2.

Таким образом, элемент с электронной формулой 1S2 2S2 2P6 3S2 3P4 - это сера (S). Характерные для этого элемента формулы высшего оксида и летучего водородного соединения: H2SO4 и H2S соответственно.