Если при пропускании смеси этилена и этана через бромистый раствор его масса увеличивается на 70 грамм, то сколько литров газа (грамм-молей) участвует в реакции?

Химия 11 класс Реакции с участием углеводородов реакция этилена и этана бромистый раствор масса газа химия 11 класс вычисление молей газа Новый

Для решения этой задачи нам нужно понять, что происходит при реакции этилена (C2H4) и этана (C2H6) с бромом (Br2). Оба газа могут реагировать с бромом, и при этом происходит присоединение брома к углеводородам.

1. **Запишем уравнения реакций**:

• Этилен: C2H4 + Br2 → C2H4Br2
• Этан: C2H6 + Br2 → C2H6Br2

2. **Определим, сколько брома реагирует**. Из уравнений видно, что на каждую молекулу этилена или этана требуется одна молекула брома. Таким образом, на каждую 1 моль газа, реагирующего с бромом, потребуется 1 моль брома.

3. **Считаем молекулярные массы**:

• Молярная масса Br2 = 2 * 80 = 160 г/моль

4. **Определим, сколько брома было использовано**. Если масса раствора увеличилась на 70 грамм, это означает, что 70 грамм брома присоединились к газам:

• Количество моль брома = масса брома / молярная масса брома
• Количество моль брома = 70 г / 160 г/моль = 0.4375 моль

5. **Определим, сколько газа реагировало**. Поскольку на каждую моль газа требуется 1 моль брома, то количество моль газа равно количеству моль брома. Таким образом, мы имеем:

• Количество моль газа = 0.4375 моль

6. **Переведем количество моль в объем**. При нормальных условиях (0 °C и 1 атм) 1 моль газа занимает 22.4 литра. Следовательно:

• Объем газа = количество моль газа * 22.4 л/моль
• Объем газа = 0.4375 моль * 22.4 л/моль = 9.8 литров

Итак, в реакции участвует примерно 9.8 литров газа.