Для определения выхода реакции нам нужно сначала рассчитать теоретически ожидаемое количество углекислого газа, которое должно выделиться при разложении 11,1 г малахита. Малахит имеет формулу Cu2(OH)2CO3.

Шаг 1: Найдем молекулярную массу малахита.

• Масса меди (Cu) = 63,5 г/моль, в малахите 2 атома: 2 * 63,5 = 127 г/моль.
• Масса водорода (H) = 1 г/моль, в малахите 2 атома: 2 * 1 = 2 г/моль.
• Масса углерода (C) = 12 г/моль, в малахите 1 атом: 1 * 12 = 12 г/моль.
• Масса кислорода (O) = 16 г/моль, в малахите 3 атома: 3 * 16 = 48 г/моль.

Теперь суммируем все массы:

127 + 2 + 12 + 48 = 189 г/моль. Это молекулярная масса малахита.

Шаг 2: Рассчитаем количество моль малахита в 11,1 г.

Количество моль = масса / молекулярная масса:

11,1 г / 189 г/моль ≈ 0,0587 моль.

Шаг 3: Найдем количество углекислого газа, выделяющегося при разложении малахита.

По уравнению реакции разложения малахита:

Cu2(OH)2CO3 → 2CuO + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль малахита дает 1 моль углекислого газа. Поэтому 0,0587 моль малахита даст 0,0587 моль CO2.

Шаг 4: Переведем моль углекислого газа в литры.

При нормальных условиях (0 °C и 1 атм) 1 моль газа занимает 22,4 л. Следовательно:

0,0587 моль * 22,4 л/моль ≈ 1,314 л CO2.

Шаг 5: Определим выход реакции.

Выход реакции определяется по формуле:

Выход (%) = (фактический объем / теоретический объем) * 100%

Фактический объем углекислого газа = 1,12 л, теоретический объем = 1,314 л.

Теперь подставим значения:

Выход (%) = (1,12 л / 1,314 л) * 100% ≈ 85,0%.

Ответ: Выход реакции составляет примерно 85,0%.