Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции FeCl3 + H2S = FeClw + S + HCl.

Рассчитайте массу металлического осадка, образовавшегося при нагревании 9,2 г уксусного альдегида и 15,9 г аммиачного раствора оксида серебра (1), если массовая доля выхода продукта составила 96% по сравнению с теоретически возможным.

Химия 11 класс Оксидные реакции и реакции обмена химия 11 класс электронный баланс уравнение реакции FeCl3 H2S FeClw S HCl масса металлического осадка уксусный альдегид аммиачный раствор оксид серебра массовая доля выход продукта теоретически возможный Новый

Давайте разберем задачу, которую вы предложили, шаг за шагом.

1. Составление уравнения реакции

Для начала нам нужно составить уравнение реакции между FeCl3 и H2S. Мы видим, что это реакция восстановления, где ионы железа (Fe3+) восстанавливаются до ионов Fe2+, а сера (S) восстанавливается до элементарной серы (S).

• FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + HCl

Сбалансируем уравнение реакции:

• 2FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + S + 2HCl

Теперь посмотрим на изменения в электронах:

• Fe3+ + 1e- → Fe2+ (окисление на 2)
• S2- + 2e- → S (восстановление на 1)

2. Рассчет массы металлического осадка

Теперь перейдем ко второй части задания — расчет массы металлического осадка, образовавшегося при реакции уксусного альдегида с аммиачным раствором оксида серебра.

Сначала запишем уравнение реакции:

• CH3-CHO + 2[Ag(NH3)2]OH → CH3COONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O

Теперь нам нужно рассчитать количество вещества уксусного альдегида (CH3CHO) и оксида серебра ([Ag(NH3)2]OH).

1. Количество уксусного альдегида:
   • Масса = 9,2 г
   • Молярная масса CH3CHO = 44 г/моль
   • n(CH3CHO) = 9,2 г / 44 г/моль = 0,2 моль
2. Количество оксида серебра:
   • Масса = 15,9 г
   • Молярная масса [Ag(NH3)2]OH ≈ 158 г/моль
   • n([Ag(NH3)2]OH) = 15,9 г / 158 г/моль = 0,1 моль

Сравнив соотношение реагентов, мы видим, что на каждую молекулу уксусного альдегида требуется 2 молекулы [Ag(NH3)2]OH. У нас есть 0,2 моль уксусного альдегида и 0,1 моль [Ag(NH3)2]OH, значит, уксусный альдегид в избытке.

Таким образом, количество образующегося серебра (Ag) будет равно количеству оксида серебра:

• n(Ag) = 0,2 моль

Теперь рассчитаем теоретическую массу серебра:

• Молярная масса Ag = 108 г/моль
• m(Ag) = n(Ag) * Молярная масса Ag = 0,2 моль * 108 г/моль = 21,6 г

С учетом выхода продукта 96%, мы можем рассчитать массу практического выхода:

• m(Ag, практическое) = 21,6 г * 0,96 = 20,7 г

Итак, в результате реакции образуется 20,7 г металлического серебра.