Из 13,44 л ацетилена получили 12 грамм бензола. Какой процент составляет теоретический выход?

Химия 11 класс Химические реакции и выход продуктов реакции Ацетилен бензол теоретический выход химия 11 класс расчет выхода химические реакции процент выхода задачи по химии Новый

Для того чтобы рассчитать процент теоретического выхода бензола из ацетилена, необходимо выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

Шаг 1: Написание уравнения реакции

Ацетилен (C2H2) может реагировать с водородом (H2) в присутствии катализатора, чтобы образовать бензол (C6H6). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

C2H2 + H2 → C6H6

Шаг 2: Определение молярных масс веществ

• Молярная масса ацетилена (C2H2): 2 * 12 + 2 * 1 = 24 + 2 = 26 г/моль
• Молярная масса бензола (C6H6): 6 * 12 + 6 * 1 = 72 + 6 = 78 г/моль

Шаг 3: Перевод объема ацетилена в массу

Мы знаем, что 1 моль газа при нормальных условиях занимает 22,4 л. Поэтому, чтобы найти массу ацетилена, нам нужно сначала определить, сколько моль ацетилена у нас есть:

Количество моль ацетилена = объем ацетилена / 22,4 л/моль = 13,44 л / 22,4 л/моль ≈ 0,6 моль

Теперь, используя молярную массу, найдем массу ацетилена:

Масса ацетилена = количество моль * молярная масса = 0,6 моль * 26 г/моль = 15,6 г

Шаг 4: Определение теоретического выхода бензола

Согласно уравнению реакции, из 1 моля ацетилена получается 1 моль бензола. Таким образом, из 0,6 моль ацетилена мы можем получить 0,6 моль бензола.

Теперь найдем массу полученного бензола:

Масса бензола = количество моль * молярная масса = 0,6 моль * 78 г/моль = 46,8 г

Шаг 5: Расчет процента теоретического выхода

Теперь мы можем рассчитать процент теоретического выхода бензола:

Процент выхода = (фактический выход / теоретический выход) * 100%

Фактический выход бензола = 12 г, теоретический выход = 46,8 г.

Подставляем значения:

Процент выхода = (12 г / 46,8 г) * 100% ≈ 25,64%

Ответ:

Процент теоретического выхода бензола составляет примерно 25,64%.