Из 13,44 л ацетилена получили 12 грамм бензола. Какой процент составляет теоретический выход?
Химия11 классХимические реакции и выход продуктов реакцииАцетиленбензолтеоретический выходхимия 11 классрасчет выходахимические реакциипроцент выходазадачи по химии
Для того чтобы рассчитать процент теоретического выхода бензола из ацетилена, необходимо выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.
Шаг 1: Написание уравнения реакцииАцетилен (C2H2) может реагировать с водородом (H2) в присутствии катализатора, чтобы образовать бензол (C6H6). Уравнение реакции выглядит следующим образом:
C2H2 + H2 → C6H6
Шаг 2: Определение молярных масс веществМы знаем, что 1 моль газа при нормальных условиях занимает 22,4 л. Поэтому, чтобы найти массу ацетилена, нам нужно сначала определить, сколько моль ацетилена у нас есть:
Количество моль ацетилена = объем ацетилена / 22,4 л/моль = 13,44 л / 22,4 л/моль ≈ 0,6 моль
Теперь, используя молярную массу, найдем массу ацетилена:
Масса ацетилена = количество моль * молярная масса = 0,6 моль * 26 г/моль = 15,6 г
Шаг 4: Определение теоретического выхода бензолаСогласно уравнению реакции, из 1 моля ацетилена получается 1 моль бензола. Таким образом, из 0,6 моль ацетилена мы можем получить 0,6 моль бензола.
Теперь найдем массу полученного бензола:
Масса бензола = количество моль * молярная масса = 0,6 моль * 78 г/моль = 46,8 г
Шаг 5: Расчет процента теоретического выходаТеперь мы можем рассчитать процент теоретического выхода бензола:
Процент выхода = (фактический выход / теоретический выход) * 100%
Фактический выход бензола = 12 г, теоретический выход = 46,8 г.
Подставляем значения:
Процент выхода = (12 г / 46,8 г) * 100% ≈ 25,64%
Ответ:Процент теоретического выхода бензола составляет примерно 25,64%.