Для решения этой задачи сначала определим, сколько алкадиена можно получить из 23 г спирта, используя способ Лебедева. Затем мы сможем рассчитать, какое количество 5% бромной воды потребуется для обеспечения такой же массы алкадиена.

Шаг 1: Определение массы алкадиена

Способ Лебедева включает дегидратацию спиртов, в результате чего образуется алкадиен. Предположим, что весь спирт превращается в алкадиен. Для простоты возьмем, что спирт - это этанол (C2H5OH), который при дегидратации образует бутадиен (C4H6).

Рассчитаем молекулярные массы:

• Молекулярная масса этанола (C2H5OH) = 2*12 + 6*1 + 16 = 46 г/моль
• Молекулярная масса бутадина (C4H6) = 4*12 + 6*1 = 54 г/моль

Теперь найдем, сколько моль этанола содержится в 23 г:

Количество моль этанола = масса / молекулярная масса = 23 г / 46 г/моль = 0.5 моль

По уравнению реакции, 1 моль этанола дает 1 моль бутадина. Следовательно, из 0.5 моль этанола получится 0.5 моль бутадина.

Теперь найдем массу полученного бутадина:

Масса бутадина = количество моль * молекулярная масса = 0.5 моль * 54 г/моль = 27 г

Шаг 2: Определение массы 5% бромной воды

Теперь нам нужно найти, сколько 5% бромной воды нужно для обеспечения 27 г алкадиена. Сначала определим, сколько бромной воды потребуется для этого.

5% бромная вода означает, что в 100 г раствора содержится 5 г брома. Чтобы найти массу раствора, содержащего 27 г брома, используем пропорцию:

Если 5 г брома содержатся в 100 г раствора, то 27 г брома будет в:

Масса раствора = (27 г брома * 100 г раствора) / 5 г брома = 540 г раствора

Ответ: Для обеспечения такой же массы алкадиена (27 г) нужно взять 540 г 5% бромной воды.