Гидролиз солей – это процесс, при котором соль в водном растворе взаимодействует с водой, что приводит к образованию ионов и изменению pH раствора. Теперь давайте рассмотрим предложенные соли и определим, какие из них подвергаются гидролизу.

• Сульфид натрия при растворении в воде диссоциирует на ионы Na+ и S2-.
• Ион S2- является сильным основанием и может реагировать с водой, вызывая гидролиз:

Уравнение гидролиза в молекулярной форме:

Na2S + H2O → 2 Na+ + OH- + HS-

Ионная форма:

2 S2- + 2 H2O → 2 HS- + 2 OH-

• Фосфат натрия также подвергается гидролизу, так как ион PO4^3- является сильным основанием.
• При взаимодействии с водой он образует гидроксид-ион:

Уравнение гидролиза в молекулярной форме:

Na3PO4 + H2O → 3 Na+ + OH- + HPO4^2-

Ионная форма:

PO4^3- + H2O → HPO4^2- + OH-

• Силикат натрия также подвергается гидролизу, так как ион SiO3^2- может взаимодействовать с водой:

Уравнение гидролиза в молекулярной форме:

Na2SiO3 + H2O → 2 Na+ + OH- + HSiO3-

Ионная форма:

SiO3^2- + H2O → HSiO3- + OH-

• Сульфат натрия не подвергается гидролизу, так как ион SO4^2- является нейтральным и не влияет на pH раствора.

Итоги:

Соли, которые подвергаются гидролизу:

• Сульфид натрия (Na2S)
• Фосфат натрия (Na3PO4)
• Силикат натрия (Na2SiO3)

Сульфат натрия (Na2SO4) гидролизу не подлежит.