К 150 г 6,48%-ной бромоводородной кислоты добавили 6 г оксида меди (II). Вычислите массы веществ (кроме воды), содержащихся в полученном растворе. Останется ли после окончания реакции нерастворившееся вещество?

Химия 11 класс Реакции кислот с основаниями бромоводородная кислота оксид меди (II) химическая реакция массы веществ нерастворившееся вещество Новый

Для решения этой задачи нам нужно сначала определить количество бромоводородной кислоты в растворе, а затем выяснить, как она реагирует с оксидом меди (II).

Шаг 1: Вычисление массы бромоводородной кислоты.

Мы знаем, что у нас есть 150 г 6,48%-ной бромоводородной кислоты. Чтобы найти массу кислоты, используем формулу:

Масса кислоты = (Процентная концентрация / 100) * Общая масса раствора

Подставим значения:

Масса кислоты = (6,48 / 100) * 150 г = 9,72 г

Шаг 2: Вычисление массы оксида меди (II).

У нас есть 6 г оксида меди (II), который обозначается как CuO.

Шаг 3: Реакция между бромоводородной кислотой и оксидом меди (II).

Реакция между бромоводородной кислотой (HBr) и оксидом меди (II) (CuO) происходит по следующему уравнению:

CuO + 2HBr → CuBr2 + H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу CuO нужно две молекулы HBr. Теперь нам нужно рассчитать количество молей реагентов.

Шаг 4: Вычисление количества молей бромоводородной кислоты.

Молярная масса HBr = 1 + 80 = 81 г/моль.

Количество молей HBr = масса / молярная масса = 9,72 г / 81 г/моль ≈ 0,120 моль.

Шаг 5: Вычисление количества молей оксида меди (II).

Молярная масса CuO = 63,5 + 16 = 79,5 г/моль.

Количество молей CuO = 6 г / 79,5 г/моль ≈ 0,075 моль.

Шаг 6: Определение, что будет реагировать.

Согласно уравнению реакции, для 0,075 моль CuO потребуется:

0,075 моль CuO * 2 моль HBr / 1 моль CuO = 0,150 моль HBr.

Однако у нас есть только 0,120 моль HBr, что означает, что бромоводородная кислота является лимитирующим реагентом.

Шаг 7: Определение остатка оксида меди (II).

Так как HBr является лимитирующим реагентом, то вся масса HBr будет использована, и не вся масса CuO прореагирует. Мы можем определить, сколько CuO останется после реакции.

Сначала найдем, сколько CuO прореагирует с 0,120 моль HBr:

0,120 моль HBr * 1 моль CuO / 2 моль HBr = 0,060 моль CuO.

Теперь найдем массу CuO, которая прореагирует:

0,060 моль * 79,5 г/моль = 4,77 г.

Шаг 8: Определение остатка CuO.

Исходная масса CuO была 6 г, а прореагировала 4,77 г. Таким образом, остаток CuO будет:

6 г - 4,77 г = 1,23 г.

Итак, итоговые массы веществ (кроме воды):

• Масса бромоводородной кислоты: 9,72 г
• Масса оксида меди (II), оставшаяся после реакции: 1,23 г

Ответ на вопрос: Да, после окончания реакции останется нерастворившееся вещество - оксид меди (II) в количестве 1,23 г.