К 170 г раствора с массовой долей нитрата серебра 3% добавили избыток раствора хлорида алюминия. Какую массу осадка мы получим в результате реакции?

Химия 11 класс Тематика: Осадки в химических реакциях раствор нитрата серебра массовая доля хлорид алюминия осадок реакции химическая реакция вычисление массы осадка Новый

Привет! Давай разберемся с этой задачкой по химии вместе. Нам нужно узнать, сколько осадка получится, когда мы добавим хлорид алюминия к раствору нитрата серебра.

Во-первых, давай найдем, сколько нитрата серебра у нас в 170 г раствора:

• Массовая доля нитрата серебра = 3%
• Масса нитрата серебра = 170 г * 0.03 = 5.1 г

Теперь давай запишем уравнение реакции между нитратом серебра и хлоридом алюминия:

• AgNO3 + AlCl3 → AgCl (осадок) + Al(NO3)3

Из уравнения видно, что на каждую молекулу нитрата серебра образуется одна молекула осадка хлорида серебра (AgCl).

Теперь найдем молекулярные массы:

• Молярная масса Ag = 107.87 г/моль
• Молярная масса Cl = 35.45 г/моль
• Молярная масса AgCl = 107.87 + 35.45 = 143.32 г/моль

Теперь найдем, сколько моль нитрата серебра у нас есть:

• Молей AgNO3 = 5.1 г / 169.87 г/моль (молярная масса AgNO3) ≈ 0.030 моль

Так как на каждую молекулу AgNO3 образуется одна молекула AgCl, то у нас тоже будет 0.030 моль AgCl.

Теперь найдем массу осадка:

• Масса осадка AgCl = 0.030 моль * 143.32 г/моль ≈ 4.30 г

Итак, в результате реакции мы получим примерно 4.30 грамма осадка AgCl. Надеюсь, это поможет тебе с домашкой!