Как изменение температуры повлияет на равновесие в следующих реакциях:

1. A + B = 2C, ∆H0 = −100 кДж;
2. 2D + E = 2F, ∆H0 = 20 кДж.

Химия 11 класс Температурное равновесие в химических реакциях изменение температуры равновесие реакций химические реакции ∆H0 экзотермические реакции эндотермические реакции влияние температуры на равновесие Новый

Для понимания влияния изменения температуры на химическое равновесие в реакциях, необходимо обратиться к принципу Ле Шателье. Этот принцип гласит, что если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать внешним фактором (например, изменением температуры, давления или концентрации), то равновесие сместится в сторону, которая будет компенсировать это воздействие.

Теперь рассмотрим каждую из реакций отдельно.

1. Реакция: A + B = 2C, ∆H0 = −100 кДж

• Эта реакция экзотермическая, так как выделяет тепло (отрицательное значение ∆H).
• Если мы увеличим температуру, система будет стремиться снизить температуру, чтобы компенсировать это изменение.
• В результате равновесие сместится в сторону эндотермической реакции, то есть в сторону образования исходных веществ A и B.

2. Реакция: 2D + E = 2F, ∆H0 = 20 кДж

• Эта реакция эндотермическая, так как поглощает тепло (положительное значение ∆H).
• При повышении температуры система будет стремиться поглотить это тепло.
• Следовательно, равновесие сместится в сторону продукции, то есть в сторону образования продуктов реакции F.

Таким образом, можно сделать следующие выводы:

• Для экзотермической реакции (A + B = 2C) повышение температуры смещает равновесие в сторону исходных веществ.
• Для эндотермической реакции (2D + E = 2F) повышение температуры смещает равновесие в сторону продуктов.