Как изменится равновесие в следующих ситуациях: 1. Если температура повысится. 2. Если давление снизится. 3. Если концентрация исходных веществ увеличится в реакциях 2CO + O2 = 2CO2 - Q и 2SO2 + O2 = 2SO3 + Q?

Химия 11 класс Химическое равновесие равновесие химических реакций изменение температуры изменение давления увеличение концентрации реакции 2CO + O2 реакции 2SO2 + O2 принцип Ле Шателье термодинамика химическое равновесие Новый

Чтобы понять, как изменится равновесие в данных реакциях, мы воспользуемся принципом Ле Шателье, который гласит, что если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать внешними факторами, то равновесие сместится в ту сторону, которая будет компенсировать это воздействие.

Рассмотрим каждую из ситуаций для обеих реакций:

1. Если температура повысится:

• Для реакции 2CO + O2 = 2CO2 - Q:
  • Эта реакция экзотермическая, так как выделяет тепло (обозначено как -Q).
  • При повышении температуры равновесие сместится в сторону эндотермической реакции, то есть вправо, к образованию CO2.
• Для реакции 2SO2 + O2 = 2SO3 + Q:
  • Эта реакция также экзотермическая (выделяет тепло).
  • Повышение температуры приведет к смещению равновесия влево, к образованию SO2.

2. Если давление снизится:

• Для реакции 2CO + O2 = 2CO2:
  • Сравнивая количество молей газов: слева 3 моля (2CO + O2), справа 2 моля (2CO2).
  • При снижении давления равновесие сместится в сторону большего числа молей, то есть влево, к образованию CO.
• Для реакции 2SO2 + O2 = 2SO3:
  • Сравнивая количество молей газов: слева 3 моля (2SO2 + O2), справа 2 моля (2SO3).
  • Снижение давления также приведет к смещению равновесия влево, к образованию SO2.

3. Если концентрация исходных веществ увеличится:

• Для реакции 2CO + O2 = 2CO2:
  • Увеличение концентрации CO или O2 приведет к смещению равновесия вправо, к образованию CO2.
• Для реакции 2SO2 + O2 = 2SO3:
  • Увеличение концентрации SO2 или O2 также приведет к смещению равновесия вправо, к образованию SO3.

Таким образом, в зависимости от изменений температуры, давления и концентрации, равновесие в обеих реакциях будет смещаться в разные стороны, что позволяет предсказать поведение химических систем в различных условиях.