Как изменится рН дистиллированной воды, если к 10 л ее добавить 0,98 г H2SO4? Рассчитайте концентрацию ионов ОН- в растворе.

Химия 11 класс Кислоты и основания рН дистиллированной воды добавление H2SO4 концентрация ионов ОН- расчет рН химические реакции свойства кислот влияние кислот на рН химия растворов Новый

Для решения задачи, давайте сначала определим, как добавление H2SO4 повлияет на рН дистиллированной воды.

Шаг 1: Определение количества H2SO4.

Молярная масса H2SO4 составляет примерно 98 г/моль. Мы имеем 0,98 г H2SO4, поэтому можем найти количество молей:

• Количество молей H2SO4 = масса / молярная масса = 0,98 г / 98 г/моль = 0,01 моль.

Шаг 2: Определение концентрации ионов водорода (H+).

H2SO4 является сильной кислотой и диссоциирует в воде на два иона водорода (H+) и один ион сульфата (SO4^2-). Таким образом, 0,01 моль H2SO4 даст:

• Количество ионов H+ = 2 * 0,01 моль = 0,02 моль.

Теперь определим концентрацию ионов H+ в 10 литрах раствора:

• Концентрация H+ = количество ионов H+ / объем раствора = 0,02 моль / 10 л = 0,002 моль/л.

Шаг 3: Расчет рН.

РН определяется по формуле:

• pH = -log10[H+].

Подставим значение концентрации ионов H+:

• pH = -log10(0,002) ≈ 2,7.

Шаг 4: Определение концентрации ионов OH-.

Мы знаем, что для воды при 25°C произведение ионов H+ и OH- равно 1 * 10^(-14):

• [H+] * [OH-] = 1 * 10^(-14).

Теперь можем найти концентрацию ионов OH-:

• [OH-] = 1 * 10^(-14) / [H+] = 1 * 10^(-14) / 0,002 = 5 * 10^(-13) моль/л.

Итак, в результате добавления 0,98 г H2SO4 к 10 л дистиллированной воды:

• pH раствора составляет примерно 2,7.
• Концентрация ионов OH- составляет примерно 5 * 10^(-13) моль/л.