2025-02-12 22:20:58
Как изменится скорость реакции 2A2(г)+B2(г)=2A2B(г), если концентрацию A2 уменьшить в 4 раза, а концентрацию B2 увеличить в 2 раза?
Химия 11 класс Скорость химической реакции и факторы, влияющие на нее скорость реакции концентрация A2 концентрация B2 изменение концентрации химическая реакция закон действия масс равновесие реакции
2025-02-12 22:21:10
Чтобы понять, как изменится скорость реакции, нам нужно рассмотреть закон скорости реакции и то, как концентрации реагентов влияют на скорость.
Для реакции:
2A2(g) + B2(g) = 2A2B(g)
Скорость реакции можно выразить через концентрации реагентов следующим образом:
v = k [A2]^m [B2]^n
где:
- v - скорость реакции
- k - константа скорости
- [A2] и [B2] - концентрации реагентов
- m и n - порядки реакции по каждому из реагентов
В данной реакции, если предположить, что порядок реакции по A2 равен 1 (m = 1) и по B2 также равен 1 (n = 1), то скорость реакции будет зависеть от концентраций следующим образом:
v = k [A2] [B2]
Теперь давайте рассмотрим изменения концентраций:
- Концентрация A2 уменьшена в 4 раза: [A2] становится [A2]/4
- Концентрация B2 увеличена в 2 раза: [B2] становится 2[B2]
Теперь подставим новые значения концентраций в уравнение скорости:
v' = k ([A2]/4) (2[B2])
Упростим это выражение:
v' = k (2/4) [A2] [B2]
v' = (1/2) k [A2] [B2]
Таким образом, новая скорость реакции v' равна половине первоначальной скорости v:
v' = (1/2) v
Итак, если концентрацию A2 уменьшить в 4 раза, а концентрацию B2 увеличить в 2 раза, скорость реакции уменьшится в 2 раза.
