Как изменится скорость реакции 2A2(г)+B2(г)=2A2B(г), если концентрацию A2 уменьшить в 4 раза, а концентрацию B2 увеличить в 2 раза?

Химия 11 класс Скорость химической реакции и факторы, влияющие на нее скорость реакции концентрация A2 концентрация B2 изменение концентрации химическая реакция закон действия масс равновесие реакции Новый

Чтобы понять, как изменится скорость реакции, нам нужно рассмотреть закон скорости реакции и то, как концентрации реагентов влияют на скорость.

Для реакции:

2A2(g) + B2(g) = 2A2B(g)

Скорость реакции можно выразить через концентрации реагентов следующим образом:

v = k [A2]^m [B2]^n

где:

• v - скорость реакции
• k - константа скорости
• [A2] и [B2] - концентрации реагентов
• m и n - порядки реакции по каждому из реагентов

В данной реакции, если предположить, что порядок реакции по A2 равен 1 (m = 1) и по B2 также равен 1 (n = 1), то скорость реакции будет зависеть от концентраций следующим образом:

v = k [A2] [B2]

Теперь давайте рассмотрим изменения концентраций:

• Концентрация A2 уменьшена в 4 раза: [A2] становится [A2]/4
• Концентрация B2 увеличена в 2 раза: [B2] становится 2[B2]

Теперь подставим новые значения концентраций в уравнение скорости:

v' = k ([A2]/4) (2[B2])

Упростим это выражение:

v' = k (2/4) [A2] [B2]

v' = (1/2) k [A2] [B2]

Таким образом, новая скорость реакции v' равна половине первоначальной скорости v:

v' = (1/2) v

Итак, если концентрацию A2 уменьшить в 4 раза, а концентрацию B2 увеличить в 2 раза, скорость реакции уменьшится в 2 раза.