Похожие вопросы
2025-09-10 05:45:58
Как изменится скорость реакции синтеза аммиака: N2(r) + 3H2(r) = 2NH3(г) при увеличении концентрации исходных веществ в 3 раза?
Химия 11 класс Скорость химической реакции скорость реакции синтез аммиака увеличение концентрации N2 H2 NH3 химия 11 класс влияние концентрации на реакцию
2025-09-10 05:46:11
Для понимания, как изменение концентрации исходных веществ влияет на скорость реакции, давайте рассмотрим несколько ключевых моментов.
1. Закон действующих масс: Скорость химической реакции зависит от концентраций реагентов. В общем случае, скорость реакции может быть описана уравнением:
v = k * [N2]^a * [H2]^b
где:
- v - скорость реакции;
- k - константа скорости;
- [N2] и [H2] - концентрации реагентов;
- a и b - порядки реакции по каждому из реагентов.
2. Определение порядков реакции: Для реакции синтеза аммиака (N2 + 3H2 = 2NH3) обычно предполагается, что порядок реакции по азоту (N2) равен 1, а по водороду (H2) равен 3, так как он участвует в реакции с коэффициентом 3. Таким образом, мы можем записать:
v = k * [N2]^1 * [H2]^3
3. Увеличение концентрации: Если мы увеличим концентрацию N2 и H2 в 3 раза, то новые концентрации будут:
- [N2] = 3 * [N2] начальная;
- [H2] = 3 * [H2] начальная.
4. Подставляем новые концентрации в уравнение скорости:
v_new = k * (3 * [N2])^1 * (3 * [H2])^3
5. Упрощаем уравнение:
v_new = k * 3 * [N2] * (27 * [H2]^3) = 27 * 3 * k * [N2] * [H2]^3 = 81 * (k * [N2] * [H2]^3) = 81 * v
6. Вывод: Таким образом, при увеличении концентрации исходных веществ (N2 и H2) в 3 раза, скорость реакции синтеза аммиака увеличится в 81 раз.