Как изменяются с увеличением относительных атомных масс щелочных металлов:

1. физические свойства;
2. химические свойства;
3. растворимость гидроксидов?

Как изменяются с увеличением относительных атомных масс:

1. физические свойства галогенов;
2. химические свойства?

Какими способами можно получить хлорид алюминия?

Почему инертные газы, по вашему мнению, не образуют соединения?

Верно ли, что сходство в строении атомов элементов одной подгруппы определяет сходство в их свойствах? Объясните свою точку зрения.

Химия 11 класс Периодическая система элементов и свойства веществ щелочные металлы относительные атомные массы физические свойства химические свойства растворимость гидроксидов галогены хлорид алюминия инертные газы соединения строение атомов свойства элементов подгруппа элементов Новый

Давайте разберем ваши вопросы по порядку.

1. Изменение свойств щелочных металлов с увеличением относительных атомных масс:

• Физические свойства:
  • С увеличением относительной атомной массы щелочных металлов, таких как литий, натрий, калий и т.д., их плотность обычно увеличивается.
  • Температура плавления и кипения также снижается, что делает более тяжелые металлы менее стабильными в твердом состоянии при высоких температурах.
• Химические свойства:
  • Щелочные металлы становятся более реакционноспособными с увеличением их относительной атомной массы. Например, литий реагирует с водой менее активно, чем натрий и калий.
  • Это связано с тем, что с увеличением размера атома, энергия ионизации уменьшается, и электроны легче отдаются.
• Растворимость гидроксидов:
  • Растворимость гидроксидов щелочных металлов в воде увеличивается с увеличением их относительной атомной массы. Например, гидроксид натрия хорошо растворим, а гидроксид лития менее растворим.

2. Изменение свойств галогенов с увеличением относительных атомных масс:

• Физические свойства:
  • С увеличением относительной атомной массы галогенов (фтор, хлор, бром, йод) их агрегатное состояние изменяется с газообразного (фтор и хлор) на жидкое (бром) и твердое (йод).
  • Температура плавления и кипения также увеличиваются.
• Химические свойства:
  • Реакционная способность галогенов уменьшается с увеличением их относительной атомной массы. Например, фтор является самым реакционноспособным, а йод - наименее.
  • Это связано с увеличением размера атома и уменьшением электроотрицательности.

3. Способы получения хлорида алюминия:

• Хлорид алюминия можно получить несколькими способами:
• Реакцией алюминия с хлором: 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3.
• Реакцией алюминия с соляной кислотой: Al + 3HCl → AlCl3 + 1.5H2.
• Сублимацией хлорида алюминия из его гидрата: AlCl3·6H2O при нагревании.

4. Почему инертные газы не образуют соединения:

• Инертные газы, такие как гелий, неон, аргон и криптон, имеют полные внешние электронные оболочки, что делает их стабильными.
• Из-за этой стабильности они не стремятся к образованию химических связей с другими элементами, так как не нуждаются в дополнительных электронах для достижения стабильности.

5. Сходство в строении атомов элементов одной подгруппы:

• Да, сходство в строении атомов элементов одной подгруппы действительно определяет сходство в их свойствах.
• Элементы одной подгруппы имеют схожее количество валентных электронов, что влияет на их химическую реакционную способность и физические свойства.
• Например, щелочные металлы имеют один валентный электрон, что определяет их высокую реакционную способность и схожие химические свойства.

Таким образом, изучая свойства элементов, мы можем заметить, как их атомное строение влияет на их поведение в химических реакциях и физические характеристики.