Как меняется электроотрицательность в следующих рядах: а) Se, O, S б) Si, P, Cl в) Br, Se, Cl г) S, Se, Te?

Химия 11 класс Электроотрицательность элементов электроотрицательность изменение электроотрицательности химия 11 класс ряды элементов Se O S Si P Cl Br Se Cl S Se Te Новый

Электроотрицательность - это способность атома притягивать к себе электроны в химической связи. Она изменяется в периодической таблице элементов в зависимости от расположения атомов. Давайте рассмотрим, как электроотрицательность меняется в предложенных рядах.

а) Se, O, S

• Элементы расположены в одном периоде: O (кислород) находится выше в группе (16 группа), чем Se (селен) и S (сера).
• Электроотрицательность увеличивается от Se к O, так как кислород является более электроотрицательным элементом.
• Рейтинг электроотрицательности: O > S > Se.

б) Si, P, Cl

• Элементы расположены в разных группах: Si (кремний) - группа 14, P (фосфор) - группа 15, Cl (хлор) - группа 17.
• Электроотрицательность увеличивается от Si к Cl.
• Рейтинг электроотрицательности: Cl > P > Si.

в) Br, Se, Cl

• Элементы расположены в разных группах: Br (бром) - группа 17, Se (селен) - группа 16, Cl (хлор) - группа 17.
• Сравнивая Br и Cl, оба находятся в одной группе, однако Cl более электроотрицателен, чем Br.
• Сравнивая Se и Br, Se менее электроотрицателен, чем Br.
• Рейтинг электроотрицательности: Cl > Br > Se.

г) S, Se, Te

• Элементы находятся в одной группе (группа 16): S (сера), Se (селен), Te (теллур).
• Электроотрицательность уменьшается от S к Te, так как электроотрицательность уменьшается по мере увеличения атомного номера в одной группе.
• Рейтинг электроотрицательности: S > Se > Te.

Таким образом, в каждом из рядов электроотрицательность меняется в зависимости от расположения элементов в периодической таблице. Надеюсь, это объяснение помогло вам понять, как работает электроотрицательность!