Как можно определить химическое количество и массу угарного газа, если его объем равен 44,8 дм³ при нормальных условиях?

Химия 11 класс Газовые законы и расчет количества вещества определение химического количества масса угарного газа объем угарного газа нормальные условия химия 11 класс Новый

Чтобы определить химическое количество и массу угарного газа (CO) при заданном объеме, нужно воспользоваться основными законами химии и формулами. Давайте разберем это по шагам.

Шаг 1: Определение химического количества газа

При нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм) 1 моль любого газа занимает объем 22,4 дм³. Мы можем использовать это значение для расчета химического количества угарного газа.

Формула для расчета химического количества (n) выглядит так:

n = V / Vm

где:

• n - химическое количество в молях;
• V - объем газа (44,8 дм³);
• Vm - молярный объем газа (22,4 дм³/моль).

Подставим значения в формулу:

n = 44,8 дм³ / 22,4 дм³/моль = 2 моль

Шаг 2: Определение массы угарного газа

Теперь, когда мы знаем химическое количество угарного газа, можно найти его массу. Для этого нам нужно знать молярную массу CO.

Молярная масса угарного газа (CO) рассчитывается следующим образом:

• Масса углерода (C) = 12 г/моль;
• Масса кислорода (O) = 16 г/моль;

Таким образом, молярная масса CO:

М(CO) = 12 + 16 = 28 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массу угарного газа (m) с помощью следующей формулы:

m = n * M

где:

• m - масса в граммах;
• n - химическое количество (2 моль);
• M - молярная масса (28 г/моль).

Подставляем значения:

m = 2 моль * 28 г/моль = 56 г

Итак, итоговые результаты:

• Химическое количество угарного газа: 2 моль
• Масса угарного газа: 56 г