Как можно определить, какой объем 40% раствора гидроксида натрия потребуется для полного осаждения гидроксидов металлов, если для хлорирования 18,4 г смеси железа и меди израсходовалось 7,84 л хлора, а полученную смесь растворили в воде и подвергли действию гидроксида натрия? Я уже нашла количество Fe (0,2 моль) и Cu (0,15 моль), что делать дальше?

Химия 11 класс Растворы и реакции с участием оснований объем 40% раствора гидроксид натрия осаждение гидроксидов хлорирование смесь железа и меди растворение в воде расчет моль химия 11 класс Новый

Чтобы определить, какой объем 40% раствора гидроксида натрия потребуется для полного осаждения гидроксидов металлов, давайте рассмотрим последовательные шаги решения.

Шаг 1: Определение количества гидроксида натрия, необходимого для осаждения.

Сначала нужно понять, какие гидроксиды образуются при взаимодействии с гидроксидом натрия:

• Гидроксид железа (III): Fe(OH)3
• Гидроксид меди (II): Cu(OH)2

Теперь запишем уравнения реакций:

• Fe + 3 NaOH → Fe(OH)3 + 3 NaCl
• Cu + 2 NaOH → Cu(OH)2 + 2 NaCl

Мы знаем, что у нас есть 0,2 моль Fe и 0,15 моль Cu. Теперь определим, сколько моль NaOH потребуется для осаждения каждого из гидроксидов:

Шаг 2: Расчет необходимого количества NaOH.

• Для Fe: 0,2 моль Fe * 3 моль NaOH/моль Fe = 0,6 моль NaOH
• Для Cu: 0,15 моль Cu * 2 моль NaOH/моль Cu = 0,3 моль NaOH

Теперь суммируем количество NaOH:

0,6 моль + 0,3 моль = 0,9 моль NaOH

Шаг 3: Переводим моли NaOH в массу.

Молярная масса NaOH составляет примерно 40 г/моль. Теперь найдем массу NaOH:

0,9 моль * 40 г/моль = 36 г NaOH

Шаг 4: Определяем объем 40% раствора NaOH.

40% раствор NaOH означает, что в 100 г раствора содержится 40 г NaOH. Теперь найдем, сколько граммов раствора нам нужно для получения 36 г NaOH:

• 100 г раствора / 40 г NaOH = 2,5 г раствора на 1 г NaOH
• 36 г NaOH * 2,5 = 90 г раствора

Теперь нам нужно перевести массу раствора в объем. Плотность 40% раствора NaOH составляет примерно 1,38 г/мл:

Шаг 5: Расчет объема раствора.

Объем раствора можно найти по формуле:

Объем = масса / плотность

Объем = 90 г / 1,38 г/мл ≈ 65,2 мл

Таким образом, для полного осаждения гидроксидов металлов потребуется примерно 65,2 мл 40% раствора гидроксида натрия.