Чтобы определить количество атомов изотопа 65Cu в 1 грамме природной меди, нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

1. Определим молекулярную массу меди. Молекулярная масса меди (Cu) составляет примерно 63.55 г/моль. Однако, для нашей задачи мы будем использовать массу изотопов.
2. Рассчитаем количество молей меди в 1 грамме. Для этого используем формулу:

   Количество молей = масса / молекулярная масса

   Количество молей меди в 1 грамме будет равно:

   Количество молей = 1 г / 63.55 г/моль ≈ 0.0157 моль.

3. Определим количество молей изотопа 65Cu. Поскольку мольные доли изотопов 63Cu и 65Cu составляют 73% и 27% соответственно, мы можем найти количество молей 65Cu:

   Количество молей 65Cu = общее количество молей * мольная доля 65Cu

   Количество молей 65Cu = 0.0157 моль * 0.27 ≈ 0.00424 моль.

4. Переведем количество молей 65Cu в количество атомов. Для этого используем число Авогадро, которое составляет примерно 6.022 * 10^23 атомов/моль:

   Количество атомов 65Cu = количество молей 65Cu * число Авогадро

   Количество атомов 65Cu = 0.00424 моль * 6.022 * 10^23 атомов/моль ≈ 2.55 * 10^21 атомов.

Таким образом, в 1 грамме природной меди содержится примерно 2.55 * 10^21 атомов изотопа 65Cu.