Как можно определить массу HNO3, полученной при взаимодействии 85 г NaNO3 с H2SO4, если массовая доля HNO3 составляет 7 процентов?

Химия 11 класс Химические реакции и расчеты масс веществ масса HNO3 взаимодействие NaNO3 с H2SO4 массовая доля HNO3 расчет массы HNO3 химические реакции химия определение массы NaNO3 и H2SO4 Новый

Для решения этой задачи нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

Шаг 1: Определение массы HNO3

Сначала нам нужно определить, сколько граммов HNO3 содержится в 85 г NaNO3 с массовой долей HNO3, равной 7%. Массовая доля вещества рассчитывается по формуле:

массовая доля = (масса вещества / общая масса раствора) * 100%

Мы можем переписать эту формулу для нахождения массы вещества:

масса вещества = (массовая доля * общая масса раствора) / 100%

Шаг 2: Подставляем известные значения

В нашем случае:

• массовая доля HNO3 = 7%
• общая масса раствора (в данном случае это масса NaNO3) = 85 г

Подставим эти значения в формулу:

масса HNO3 = (7 * 85) / 100

Шаг 3: Вычисляем массу HNO3

Теперь произведем расчет:

масса HNO3 = (7 * 85) / 100 = 595 / 100 = 5.95 г

Шаг 4: Заключение

Таким образом, масса HNO3, полученная при взаимодействии 85 г NaNO3 с H2SO4, составляет 5.95 г.