Как можно определить массу HNO3, полученной при взаимодействии 85 г NaNO3 с H2SO4, если массовая доля HNO3 составляет 7 процентов?

Химия 11 класс Реакции кислот и солей масса HNO3 взаимодействие NaNO3 с H2SO4 массовая доля HNO3 Новый

Чтобы определить массу HNO3, полученной при взаимодействии 85 г NaNO3 с H2SO4, нужно выполнить несколько шагов:

1. Записать уравнение реакции.

   Реакция между натрий нитратом (NaNO3) и серной кислотой (H2SO4) может быть записана следующим образом:

   NaNO3 + H2SO4 → NaHSO4 + HNO3

2. Определить количество молей NaNO3.

   Для этого используем формулу:

   Количество молей = масса / молярная масса.

   Молярная масса NaNO3 составляет:

   • Na: 23 г/моль
   • N: 14 г/моль
   • O3: 16 г/моль * 3 = 48 г/моль

   Итого: 23 + 14 + 48 = 85 г/моль.

   Теперь можем найти количество молей:

   Количество молей NaNO3 = 85 г / 85 г/моль = 1 моль.

3. Определить количество HNO3, которое можно получить.

   Согласно уравнению реакции, 1 моль NaNO3 дает 1 моль HNO3. Таким образом, мы получим 1 моль HNO3.

4. Рассчитать массу HNO3.

   Молярная масса HNO3 составляет:

   • H: 1 г/моль
   • N: 14 г/моль
   • O3: 16 г/моль * 3 = 48 г/моль

   Итого: 1 + 14 + 48 = 63 г/моль.

   Следовательно, масса 1 моля HNO3 равна 63 г.

5. Определить массу HNO3, учитывая массовую долю.

   Массовая доля HNO3 составляет 7%. Это означает, что из общей массы полученного раствора, 7% составляют HNO3. Чтобы найти массу HNO3, нужно воспользоваться формулой:

   масса HNO3 = (масса раствора) * (массовая доля HNO3).

   Сначала найдем массу раствора:

   масса раствора = масса HNO3 / массовая доля HNO3 = 63 г / 0.07 ≈ 900 г.

   Теперь можем найти массу HNO3:

   масса HNO3 = 900 г * 0.07 = 63 г.

Таким образом, масса HNO3, полученная при взаимодействии 85 г NaNO3 с H2SO4, составляет 63 г.