Для определения степеней окисления и расстановки их методом электронного баланса в данной реакции, мы будем следовать нескольким шагам. Давайте разберем это поэтапно.

• Cr(OH)3: Хром (Cr) имеет степень окисления +3, так как гидроксильная группа (OH) имеет степень окисления -1, и три OH дают -3, значит Cr должен быть +3.
• Br2: Бром в молекуле Br2 имеет степень окисления 0, так как это элемент в своей молекулярной форме.
• KOH: Калий (K) имеет степень окисления +1, а OH -1.

• K2CrO4: Хром (Cr) здесь имеет степень окисления +6, кислород (O) -2, а калий (K) +1. Учитывая, что 2K дают +2 и 4O дают -8, Cr должен быть +6 для соблюдения нейтральности.
• KBr: Калий (K) имеет степень окисления +1, бром (Br) -1.
• H2O: Вода: кислород (O) -2, водород (H) +1.

• Cr изменяет степень окисления с +3 до +6 (окисление).
• Br изменяет степень окисления с 0 до -1 (восстановление).

Теперь составим полуравнения для окисления и восстановления:

• Окисление: Cr(OH)3 -> K2CrO4 + 3e^- (в этом полуравнении мы указываем, что Cr отдает 3 электрона).
• Восстановление: Br2 + 2e^- -> 2KBr (бром принимает 2 электрона).

Чтобы уравнять количество электронов, умножим полуравнение с бромом на 3:

• 3Br2 + 6e^- -> 6KBr.

Теперь объединим оба полуравнения:

• 2Cr(OH)3 + 3Br2 + 6KOH -> 2K2CrO4 + 6KBr + 6H2O.

Теперь проверим, соблюдается ли закон сохранения массы. Подсчитаем количество атомов каждого элемента с обеих сторон уравнения:

• Cr: 2 слева, 2 справа.
• Br: 6 слева, 6 справа.
• K: 6 слева, 6 справа.
• O: 12 слева (из 6OH), 12 справа (из 8O в K2CrO4 и 4O в H2O).
• H: 6 слева, 6 справа.

Таким образом, уравнение сбалансировано, и мы успешно определили степени окисления и расставили их методом электронного баланса.