Как можно определить, в какой пробирке находятся карбонат калия, нитрат бария, сульфат натрия и сульфид натрия, используя химические реакции? Какие реакции следует провести, растворив оставшиеся соли в воде, добавив раствор H2SO4, а затем раствор хлорида бария? Что можно сказать о пробирке с раствором Na2S?

Химия 11 класс Анализ и идентификация неорганических веществ определение веществ карбонат калия нитрат бария сульфат натрия сульфид натрия химические реакции растворы H2SO4 хлорид бария анализ пробирок Новый

Чтобы определить, в какой пробирке находятся карбонат калия (K2CO3), нитрат бария (Ba(NO3)2), сульфат натрия (Na2SO4) и сульфид натрия (Na2S), мы можем использовать несколько химических реакций. Давайте рассмотрим шаги, которые необходимо выполнить.

Шаг 1: Растворение солей в воде

Сначала растворим каждую из солей в небольшом количестве воды. Это позволит нам провести дальнейшие реакции с раствором.

Шаг 2: Добавление раствора серной кислоты (H2SO4)

• Карбонат калия (K2CO3): при добавлении H2SO4 произойдет реакция с образованием углекислого газа (CO2), который будет выделяться в виде пузырьков.
• Нитрат бария (Ba(NO3)2): при добавлении H2SO4 не происходит заметной реакции, так как нитрат бария растворим в воде и не образует осадка.
• Сульфат натрия (Na2SO4): при добавлении H2SO4 также не произойдет заметной реакции, так как сульфат натрия тоже растворим в воде.
• Сульфид натрия (Na2S): при добавлении H2SO4 произойдет реакция с образованием сероводорода (H2S), который имеет характерный запах тухлых яиц.

Шаг 3: Добавление раствора хлорида бария (BaCl2)

После добавления H2SO4, мы можем добавить раствор хлорида бария:

• Карбонат калия (K2CO3): после добавления BaCl2 в пробирку, где K2CO3, образуется белый осадок карбоната бария (BaCO3).
• Нитрат бария (Ba(NO3)2): в этой пробирке не будет осадка, так как Ba(NO3)2 уже содержит барий.
• Сульфат натрия (Na2SO4): при добавлении BaCl2 образуется белый осадок сульфата бария (BaSO4), который является нерастворимым в воде.
• Сульфид натрия (Na2S): при добавлении BaCl2 в пробирку с Na2S также не образуется осадка, так как сульфид бария (BaS) растворим в воде.

Выводы

Теперь, проанализировав все реакции:

• В пробирке, где был карбонат калия, мы увидим выделение пузырьков CO2 и осадок BaCO3.
• В пробирке с нитратом бария не будет ни осадка, ни газа.
• В пробирке с сульфатом натрия мы увидим осадок BaSO4.
• В пробирке с сульфидом натрия мы услышим запах H2S, но осадка не будет.

Что касается пробирки с раствором Na2S: при добавлении H2SO4 мы получим запах сероводорода, что указывает на наличие сульфида натрия. Таким образом, мы можем с уверенностью сказать, что пробирка, в которой мы наблюдаем этот запах, содержит сульфид натрия.