Амфотерные свойства веществ означают, что они могут вести себя как кислоты, так и основания, в зависимости от условий. Рассмотрим, как можно подтвердить амфотерные свойства веществ, используя предложенные реагенты.

1. а) HCl и CuCl2

   CuCl2 (хлорид меди) является солевым веществом и не обладает амфотерными свойствами. Однако, если мы добавим HCl, то реакция не произойдет, так как оба вещества не взаимодействуют. Это не подтверждает амфотерные свойства.

2. б) HCl и HF

   HF (фтороводородная кислота) является кислотой. При взаимодействии с HCl, оба вещества будут вести себя как кислоты, и реакции не произойдет. Это также не подтверждает амфотерные свойства.

3. в) NaOH и CuCl2

   CuCl2 может реагировать с NaOH, образуя осадок гидроксида меди (Cu(OH)2), который является амфотерным веществом. Реакция:

   • CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 (осадок) + 2NaCl

   Таким образом, мы можем подтвердить амфотерные свойства Cu(OH)2, так как он может реагировать как с кислотами, так и с основаниями.

4. г) NaOH и Ca(OH)2

   Оба вещества являются основаниями. При их смешивании не произойдет реакции, и это не подтвердит амфотерные свойства. Однако, Ca(OH)2 сам по себе не является амфотерным веществом.

5. д) HCl и NaOH

   Эта реакция представляет собой нейтрализацию, где HCl (кислота) реагирует с NaOH (основание), образуя соль (NaCl) и воду:

   • HCl + NaOH → NaCl + H2O

   Хотя эта реакция не подтверждает амфотерные свойства, она демонстрирует взаимодействие кислоты и основания.

Таким образом, для подтверждения амфотерных свойств наиболее подходящим вариантом является взаимодействие NaOH и CuCl2, так как оно приводит к образованию осадка Cu(OH)2, который демонстрирует амфотерные свойства.