Как можно получить аммиак:

1. в промышленности;
2. в лабораторных условиях?

Химия 11 класс Получение аммиака получение аммиака аммиак в промышленности аммиак в лаборатории химия 11 класс методы получения аммиака Новый

Аммиак (NH3) является важным химическим соединением, которое используется в различных отраслях, включая сельское хозяйство и производство удобрений. Его можно получить как в промышленности, так и в лабораторных условиях. Давайте рассмотрим оба метода.

1. Получение аммиака в промышленности:

В промышленности аммиак обычно получают по методу Габера-Боша. Этот процесс включает следующие шаги:

1. Исходные вещества: Для реакции используются азот (N2) и водород (H2). Азот получают из атмосферного воздуха, а водород — из природного газа (метана).
2. Условия реакции: Реакция проводится при высоком давлении (150-300 атмосфер) и температуре (400-500 °C).
3. Катализатор: Для ускорения реакции используется катализатор, обычно на основе железа с добавками.
4. Реакция: При этих условиях азот и водород реагируют, образуя аммиак по следующему уравнению:

   N2 + 3H2 ⇌ 2NH3

5. Отделение аммиака: Полученный аммиак отделяется от не реагировавших газов и конденсируется для дальнейшего использования.

2. Получение аммиака в лабораторных условиях:

В лаборатории аммиак можно получить несколькими способами. Один из самых распространенных методов включает следующие шаги:

1. Реакция аммоний хлорида с известью: В качестве исходных веществ используются аммоний хлорид (NH4Cl) и гидроксид кальция (Ca(OH)2).
2. Процесс: В колбу помещают смесь аммоний хлорида и извести, затем подогревают. В результате реакции выделяется аммиак:

   2NH4Cl + Ca(OH)2 → 2NH3 ↑ + CaCl2 + 2H2O

3. Сбор аммиака: Выделяющийся аммиак можно собрать, пропуская его через воду или в специальный сосуд, где он будет конденсироваться.

Таким образом, аммиак можно получить как в промышленности, так и в лабораторных условиях, используя различные методы и реакционные условия.