Для того чтобы распределить вещества S2, Cl2 и N2 по уровню устойчивости их химической связи, необходимо рассмотреть несколько факторов, таких как тип химической связи, энергия связи и количество связей между атомами.

1. N2 (азот):
   • В молекуле N2 присутствует тройная связь между атомами азота. Это означает, что между двумя атомами образуются три пары электронов.
   • Тройная связь обладает высокой энергией связи (примерно 941 кДж/моль),что делает N2 очень устойчивым веществом.
2. Cl2 (хлор):
   • В молекуле Cl2 имеется одна двойная связь между двумя атомами хлора. Это означает, что между атомами образуется одна пара электронов.
   • Энергия связи Cl2 составляет около 243 кДж/моль, что делает его менее устойчивым по сравнению с N2, но все же достаточно стабильным.
3. S2 (сера):
   • В молекуле S2 имеется одна двойная связь между атомами серы. Однако сера менее электроположительна, чем хлор, и двойные связи в сере менее прочны.
   • Энергия связи S2 составляет примерно 265 кДж/моль, что делает его менее устойчивым по сравнению с N2 и Cl2.

Теперь, сопоставив уровни устойчивости, мы можем сделать следующий вывод:

• N2 - самое устойчивое вещество
• Cl2 - средняя устойчивость
• S2 - наименее устойчивое вещество

Таким образом, порядок устойчивости химических связей выглядит следующим образом: N2 > Cl2 > S2.