Для расчета pH раствора муравьиной кислоты (HCOOH) с известной концентрацией и значением константы диссоциации (K),следуем следующим шагам:

Муравьиная кислота диссоциирует в воде по следующему уравнению:

HCOOH ⇌ H⁺ + HCOO^-

Для этой реакции константа диссоциации K записывается как:

K = [H⁺][HCOO^-]/[HCOOH]

Пусть начальная концентрация HCOOH равна 0,05 моль/л. При диссоциации кислоты образуется равное количество ионов H⁺ и HCOO^-. Обозначим изменение концентрации ионов как x.

• [HCOOH] = 0,05 - x
• [H⁺] = x
• [HCOO^-] = x

Теперь подставим эти значения в уравнение для K:

1,8 * 10^-4 = (x)(x)/(0,05 - x)

Поскольку K мал, можно предположить, что x будет значительно меньше 0,05, и упростить уравнение:

1,8 * 10^-4 = (x)(x)/(0,05)

Умножим обе стороны на 0,05:

1,8 * 10^-4 * 0,05 = x²

0,000009 = x²

x = √(0,000009) = 0,003

Теперь, когда мы нашли значение x, которое равно [H⁺], можем вычислить pH:

pH = -log[H⁺] = -log(0,003)

pH ≈ 2,52

pH раствора HCOOH с концентрацией 0,05 моль/л составляет примерно 2,52.