Как можно рассчитать практический выход (%) органического продукта реакции, если при взаимодействии избытка этанола с уксусной кислотой массой 4,5 г в присутствии катализатора был получен этилацетат массой 6,16 г?

Химия 11 класс Практический выход органического вещества расчет практического выхода органический продукт реакции этанол уксусная кислота этилацетат выход химия 11 класс Новый

Для расчета практического выхода органического продукта реакции, в данном случае этилацетата, нам нужно следовать нескольким шагам. Давайте разберем процесс подробно.

Шаг 1: Определение теоретического выхода продукта

Сначала нам нужно знать, сколько этилацетата мы могли бы получить по теории, если вся уксусная кислота прореагировала. Для этого нужно определить количество уксусной кислоты, которая участвует в реакции.

• Молярная масса уксусной кислоты (C2H4O2) составляет примерно 60 г/моль.
• Количество уксусной кислоты в реакции можно вычислить по формуле: n = m / M, где n - количество вещества в молях, m - масса вещества, M - молярная масса.
• Подставляем известные значения: n = 4,5 г / 60 г/моль = 0,075 моль.
• Согласно уравнению реакции, 1 моль уксусной кислоты дает 1 моль этилацетата. Значит, теоретически мы можем получить 0,075 моль этилацетата.
• Теперь найдем массу этилацетата. Молярная масса этилацетата (C4H8O2) составляет примерно 88 г/моль. Поэтому: m = n * M = 0,075 моль * 88 г/моль = 6,6 г.

Шаг 2: Определение практического выхода продукта

Практический выход продукта - это масса продукта, которую мы фактически получили в результате реакции. В нашем случае это 6,16 г этилацетата.

Шаг 3: Расчет выхода в процентах

Теперь мы можем рассчитать практический выход в процентах по формуле:

Выход (%) = (Практический выход / Теоретический выход) * 100%

Подставляем наши значения:

• Практический выход = 6,16 г
• Теоретический выход = 6,6 г

Таким образом:

Выход (%) = (6,16 г / 6,6 г) * 100% ≈ 93,5%

Итак, практический выход этилацетата составляет примерно 93,5%.