Как можно рассчитать тепловой эффект реакции:

CS2 (г) + 3O2 (г) = CO2 (г) + 2SO2 (г)

ΔH кДж/моль = (CS2)= -27,6 (3O2)= 0 (CO2)=-393,5 (2SO2) -71,0

Что означает полученный результат?

Как изменится равновесие реакции при уменьшении давления?

Приведите выраженные константы равновесия этой реакции.

Химия 11 класс Термохимия и химическое равновесие Тепловой эффект реакции расчет ΔH равновесие реакции влияние давления на равновесие константы равновесия химическая реакция CS2 термодинамика в химии Новый

Для того чтобы рассчитать тепловой эффект реакции (ΔH), необходимо использовать данные о стандартных энтальпиях образования веществ, участвующих в реакции. Ваша реакция выглядит следующим образом:

CS2 (г) + 3O2 (г) = CO2 (г) + 2SO2 (г)

Данные о стандартных энтальпиях образования (ΔH) у вас следующие:

• ΔH (CS2) = -27,6 кДж/моль
• ΔH (O2) = 0 кДж/моль (так как это элемент в стандартном состоянии)
• ΔH (CO2) = -393,5 кДж/моль
• ΔH (SO2) = -71,0 кДж/моль

Теперь мы можем рассчитать ΔH для реакции, используя следующую формулу:

ΔH = Σ(ΔH продуктов) - Σ(ΔH реагентов)

Подставляем значения:

1. Сначала находим сумму энтальпий продуктов:
• ΔH продуктов = ΔH (CO2) + 2 * ΔH (SO2)
• ΔH продуктов = -393,5 + 2 * (-71,0) = -393,5 - 142,0 = -535,5 кДж/моль
2. Теперь находим сумму энтальпий реагентов:
• ΔH реагентов = ΔH (CS2) + 3 * ΔH (O2)
• ΔH реагентов = -27,6 + 3 * 0 = -27,6 кДж/моль
3. Теперь подставляем в формулу для ΔH:
• ΔH = -535,5 - (-27,6) = -535,5 + 27,6 = -507,9 кДж/моль

Таким образом, тепловой эффект реакции составляет ΔH = -507,9 кДж/моль. Это означает, что реакция экзотермическая, то есть в процессе реакции выделяется тепло.

Теперь рассмотрим, как изменится равновесие реакции при уменьшении давления. В данной реакции количество молей газа до и после реакции:

• Сторона реагентов: 1 (CS2) + 3 (O2) = 4 моля
• Сторона продуктов: 1 (CO2) + 2 (SO2) = 3 моля

При уменьшении давления равновесие сместится в сторону, где большее количество молей газа, то есть в сторону реагентов (в сторону CS2 и O2).

Что касается выраженной константы равновесия (K), то она определяется как:

K = [CO2] * [SO2]^2 / [CS2] * [O2]^3

Где квадратные скобки обозначают концентрации веществ в равновесии. Эта формула показывает, как соотношение концентраций реагентов и продуктов влияет на положение равновесия.