Как можно составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей K3PO4 и Cr(NO2)3?

Химия 11 класс Гидролиз солей ионно-молекулярные уравнения молекулярные уравнения гидролиз солей K3PO4 Cr(NO2)3 химия 11 класс составление уравнений реакция гидролиза Новый

Гидролиз солей — это процесс, при котором соль реагирует с водой, образуя ионы и молекулы, в результате чего может изменяться pH раствора. Давайте рассмотрим гидролиз солей K3PO4 и Cr(NO2)3 поэтапно.

1. Гидролиз соли K3PO4

K3PO4 — это соль калия и фосфорной кислоты. При растворении в воде она диссоциирует на ионы:

• K3PO4 → 3K+ + PO4^3-

Ион PO4^3- является анионом, который может реагировать с водой, что приведет к образованию гидроксид-ионов:

• PO4^3- + H2O ↔ HPO4^2- + OH-

Теперь мы можем составить ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

• 3K+ + PO4^3- + H2O ↔ 3K+ + HPO4^2- + OH-

Итак, молекулярное уравнение гидролиза K3PO4 будет:

• K3PO4 + H2O ↔ HPO4^2- + 3K+ + OH-

2. Гидролиз соли Cr(NO2)3

Теперь рассмотрим соль Cr(NO2)3, которая состоит из хрома и нитритной кислоты. При растворении в воде она диссоциирует на ионы:

• Cr(NO2)3 → Cr^3+ + 3NO2^-

Ион Cr^3+ является катионом, который может реагировать с водой, образуя гидроксид-ион:

• Cr^3+ + 3H2O ↔ Cr(OH)3 + 3H+

Теперь составим ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

• Cr^3+ + 3NO2^- + 3H2O ↔ Cr(OH)3 + 3NO2^- + 3H+

Молекулярное уравнение гидролиза Cr(NO2)3 будет:

• Cr(NO2)3 + 3H2O ↔ Cr(OH)3 + 3HNO2

Итог

Таким образом, мы получили ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза для обоих солей:

• K3PO4: K3PO4 + H2O ↔ HPO4^2- + 3K+ + OH-
• Cr(NO2)3: Cr(NO2)3 + 3H2O ↔ Cr(OH)3 + 3HNO2