Конечно! Давайте разберем, как составить полные и сокращенные ионные уравнения для реакции между алюминием(III) нитратом (Al(NO3)3) и гидроксидом лития (LiOH). В результате реакции образуются гидроксид алюминия (Al(OH)3) и нитрат лития (LiNO3).

Сначала запишем полное молекулярное уравнение реакции:

Al(NO3)3 + 3LiOH → Al(OH)3 + 3LiNO3

Теперь давайте разложим все растворимые соединения на ионы. Мы знаем, что:

• Al(NO3)3 полностью диссоциирует на ионы: Al^3+ + 3NO3^-;
• LiOH также диссоциирует: Li^+ + OH^-;
• Al(OH)3 является нерастворимым соединением и не диссоциирует;
• LiNO3 диссоциирует: Li^+ + NO3^-.

Теперь мы можем записать полное ионное уравнение, подставив ионы вместо молекул:

Al^3+ + 3NO3^- + 3Li^+ + 3OH^- → Al(OH)3 (осадок) + 3Li^+ + 3NO3^-

Теперь мы уберем ионы, которые присутствуют и в реагентах, и в продуктах. Это ионы Li^+ и NO3^-:

Al^3+ + 3OH^- → Al(OH)3

Теперь у нас есть сокращенное ионное уравнение, которое показывает только те ионы, которые участвуют в образовании осадка:

Al^3+ + 3OH^- → Al(OH)3

• Полное уравнение: Al(NO3)3 + 3LiOH → Al(OH)3 + 3LiNO3
• Полное ионное уравнение: Al^3+ + 3NO3^- + 3Li^+ + 3OH^- → Al(OH)3 + 3Li^+ + 3NO3^-
• Сокращенное ионное уравнение: Al^3+ + 3OH^- → Al(OH)3

Таким образом, мы разобрали все шаги, необходимые для составления полных и сокращенных ионных уравнений для данной реакции!