Как можно составить ионные полные и сокращенные уравнения реакции Al(NO3)3 + LiOH = Al(OH)3 + LiNO3, и можешь ли ты объяснить процесс по шагам?

Химия 11 класс Ионные уравнения реакций ионные уравнения реакции сокращенные уравнения реакции Al(NO3)3 LiOH Al(OH)3 LiNO3 составление ионных уравнений Новый

Конечно! Давайте разберем, как составить полные и сокращенные ионные уравнения для реакции между алюминием(III) нитратом (Al(NO3)3) и гидроксидом лития (LiOH). В результате реакции образуются гидроксид алюминия (Al(OH)3) и нитрат лития (LiNO3).

Шаг 1: Запишите полное уравнение реакции

Сначала запишем полное молекулярное уравнение реакции:

Al(NO3)3 + 3LiOH → Al(OH)3 + 3LiNO3

Шаг 2: Определите ионы в растворе

Теперь давайте разложим все растворимые соединения на ионы. Мы знаем, что:

• Al(NO3)3 полностью диссоциирует на ионы: Al^3+ + 3NO3^-;
• LiOH также диссоциирует: Li^+ + OH^-;
• Al(OH)3 является нерастворимым соединением и не диссоциирует;
• LiNO3 диссоциирует: Li^+ + NO3^-.

Шаг 3: Запишите полное ионное уравнение

Теперь мы можем записать полное ионное уравнение, подставив ионы вместо молекул:

Al^3+ + 3NO3^- + 3Li^+ + 3OH^- → Al(OH)3 (осадок) + 3Li^+ + 3NO3^-

Шаг 4: Уберите общие ионы

Теперь мы уберем ионы, которые присутствуют и в реагентах, и в продуктах. Это ионы Li^+ и NO3^-:

Al^3+ + 3OH^- → Al(OH)3

Шаг 5: Запишите сокращенное ионное уравнение

Теперь у нас есть сокращенное ионное уравнение, которое показывает только те ионы, которые участвуют в образовании осадка:

Al^3+ + 3OH^- → Al(OH)3

Итак, итоговые уравнения:

• Полное уравнение: Al(NO3)3 + 3LiOH → Al(OH)3 + 3LiNO3
• Полное ионное уравнение: Al^3+ + 3NO3^- + 3Li^+ + 3OH^- → Al(OH)3 + 3Li^+ + 3NO3^-
• Сокращенное ионное уравнение: Al^3+ + 3OH^- → Al(OH)3

Таким образом, мы разобрали все шаги, необходимые для составления полных и сокращенных ионных уравнений для данной реакции!