Как можно составить схемы электролиза на инертных электродах, учитывая гальваническую пару Al^3 (10^–3) / Al и Tl^2 (10^–6) / Tl, а также электролиз с использованием платиновых электродов в растворе NaOH концентрации и в растворе NaOH?

Химия 11 класс Электролиз и гальванические элементы схемы электролиза инертные электроды гальваническая пара Al^3/Al Tl^2/Tl электролиз платиновые электроды NaOH раствор концентрация раствора химия 11 класс Новый

Для составления схем электролиза на инертных электродах, таких как платина, необходимо учитывать, какие ионы будут участвовать в процессе, а также их концентрации. Давайте рассмотрим оба случая по порядку.

1. Электролиз гальванической пары Al^3 (10^–3) / Al и Tl^2 (10^–6) / Tl

В этой системе мы имеем два металла: алюминий (Al) и таллий (Tl). Рассмотрим, что происходит на аноде и катоде:

• Анод (окисление): На аноде происходит окисление, где алюминий будет терять электроны и переходить в ионное состояние. Реакция будет выглядеть следующим образом:
• Al → Al^3+ + 3e^-
• Катод (восстановление): На катоде таллий будет восстанавливаться, принимая электроны:
• Tl^2+ + 2e^- → Tl

Теперь, когда мы определили реакции, можно нарисовать схему электролиза:

1. На левой стороне будет анод (платиновый), где происходит окисление алюминия.
2. На правой стороне будет катод (также платиновый), где происходит восстановление таллия.
3. Между анодом и катодом будет находиться раствор, содержащий ионы Al^3+ и Tl^2+.

2. Электролиз раствора NaOH с платиновыми электродами

При электролизе раствора NaOH на платиновых электродах также важно учитывать, какие реакции будут происходить на аноде и катоде:

• Анод (окисление): На аноде будет происходить окисление ионов гидроксида (OH^-) с образованием кислорода:
• 4OH^- → 2H₂O + O₂ + 4e^-
• Катод (восстановление): На катоде будет происходить восстановление ионов водорода (H⁺):
• 2H₂O + 2e^- → H₂ + 2OH^-

Схема электролиза раствора NaOH будет выглядеть следующим образом:

1. На левой стороне будет анод (платиновый), где происходит окисление ионов OH^-.
2. На правой стороне будет катод (также платиновый), где происходит восстановление воды с образованием водорода.
3. Между анодом и катодом будет находиться раствор NaOH.

Таким образом, для каждого из случаев мы можем составить схемы электролиза, учитывая реакции, происходящие на аноде и катоде, а также расположение электродов и электролита.