Как можно составить уравнения окислительно-восстановительных реакций (ОВР) и реакций ионного обмена (РИО) для последовательности превращений: Zn -> ZnO -> ZnSO4 -> Zn(OH)2 -> Na2ZnO2?

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции и реакции ионного обмена уравнения окислительно-восстановительных реакций реакции ионного обмена ZnO ZnSO4 Zn(OH)₂ Na2ZnO2 химические реакции химические уравнения окислительно-восстановительные реакции ионный обмен Новый

Для того чтобы составить уравнения окислительно-восстановительных реакций (ОВР) и реакций ионного обмена (РИО) для данной последовательности превращений, давайте разберем каждое превращение по отдельности.

1. Zn -> ZnO

Это окислительно-восстановительная реакция, в которой цинк (Zn) окисляется до оксида цинка (ZnO) в присутствии кислорода (O2). Уравнение реакции можно записать следующим образом:

2 Zn + O2 -> 2 ZnO

2. ZnO -> ZnSO4

На данном этапе оксид цинка (ZnO) реагирует с серной кислотой (H2SO4) с образованием сульфата цинка (ZnSO4). Это реакция ионного обмена, так как кислота взаимодействует с основным оксидом:

ZnO + H2SO4 -> ZnSO4 + H2O

3. ZnSO4 -> Zn(OH)2

Следующее превращение - это взаимодействие с гидроксидом натрия (NaOH), в результате чего образуется гидроксид цинка (Zn(OH)2). Это также реакция ионного обмена:

ZnSO4 + 2 NaOH -> Zn(OH)2 + Na2SO4

4. Zn(OH)2 -> Na2ZnO2

На последнем этапе гидроксид цинка (Zn(OH)2) реагирует с натрий оксидом (Na2O) с образованием натрий цинкат (Na2ZnO2). Это также реакция ионного обмена:

Zn(OH)2 + 2 Na2O -> Na2ZnO2 + 2 H2O

Итоговые уравнения:

• 1. 2 Zn + O2 -> 2 ZnO
• 2. ZnO + H2SO4 -> ZnSO4 + H2O
• 3. ZnSO4 + 2 NaOH -> Zn(OH)2 + Na2SO4
• 4. Zn(OH)2 + 2 Na2O -> Na2ZnO2 + 2 H2O

Таким образом, мы составили уравнения для всех превращений в данной последовательности. Каждый шаг включает в себя либо окислительно-восстановительную реакцию, либо реакцию ионного обмена, что позволяет нам проследить за изменениями в химических соединениях.