Чтобы узнать, какую массу занимает кристаллизационная вода в дигидрате хлорида бария (BaCl2*2H2O), необходимо выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

Сначала нужно рассчитать молекулярную массу соединения BaCl2*2H2O. Для этого мы найдем массы всех составляющих элементов:

• Масса бария (Ba) = 137.33 г/моль
• Масса хлора (Cl) = 35.45 г/моль, так как в формуле два атома хлора, то умножим на 2: 2 * 35.45 = 70.90 г/моль
• Масса водорода (H) = 1.01 г/моль, так как в формуле четыре атома водорода (из двух молекул воды), то умножим на 4: 4 * 1.01 = 4.04 г/моль
• Масса кислорода (O) = 16.00 г/моль, так как в формуле две молекулы воды, то умножим на 2: 2 * 16.00 = 32.00 г/моль

Теперь складываем все массы:

• 137.33 (Ba) + 70.90 (Cl) + 4.04 (H) + 32.00 (O) = 244.27 г/моль

Теперь, когда мы знаем молекулярную массу дигидрата, можем определить массу кристаллизационной воды в этом соединении. В нашем случае кристаллизационная вода представлена двумя молекулами воды (2H2O).

• Масса одной молекулы воды (H2O) = 2 * 1.01 (H) + 16.00 (O) = 18.02 г/моль
• Следовательно, масса двух молекул воды = 2 * 18.02 = 36.04 г/моль

Теперь можно вычислить, какую долю массы дигидрата составляет кристаллизационная вода:

• Доля кристаллизационной воды = (масса кристаллизационной воды / молекулярная масса дигидрата) * 100%
• Доля кристаллизационной воды = (36.04 / 244.27) * 100% ≈ 14.74%

Таким образом, мы узнали, что кристаллизационная вода в дигидрате хлорида бария составляет примерно 14.74% от общей массы соединения.